选修4第二章复习(教案)(2)

x x

4－x x N2O3

N2O＋O2

x x

起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L): 根据题意列方程得

x－y＝1.62 mol/L

x＋y＝4.50 mol/L

x 0 0

y y y x－y y y

解得：x＝3.06 mol/L，y＝1.44 mol/L.则：

c(N2O5)＝4 mol/L－3.06 mol/L＝0.94 mol/L； c(N2O)＝y＝1.44 mol/L。

答案：B

5．(2012·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

确的是( )

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)＝2v正(H2O)。

答案：A

6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正

pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1

解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温

cpC度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝cA·cB故m＋n＝p，无法判断K的大小。

1.(2012

答案：A

7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是

0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )

A．25% C．75%

B．50% D．80%

解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。

CO ＋ H2O

H2＋ CO2

起始浓度 (mol/L) 平衡浓度 (mol/L)

0.02－x 0.02－x x 0.02 0.02 0 0

x

cH2·cCO2x2K＝＝＝9， cCO·cH2O0.02－x0.02－x解得x＝0.015。

0.015 mol·L所以，CO的转化率＝－1×100%＝75%。

0.02 mol·L答案：C

8．(2012·福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=== C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

解析：当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行。 答案：C

9．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( ) A．改变外界条件不能改变化学平衡状态

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

解析：A项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态。C项，如反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)在恒

－1

容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志。D项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。

答案：B

10．(2012·钱桥中学高二期末)在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)

2Y(g)＋Z(g)中，

1.(2012

生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(

)

解析：根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1<p2，所以p2

应先“拐”，所以A和C均错。根据

方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。

答案：B

11．[双选题]将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

解析：题干中给定的反应是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，充入惰性气体，对反应无影响。D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变。B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大。

答案：AC

12．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与焓变有关

解析：焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的ΔH＜0，熵增反应的ΔS>0，反应一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。[来源:学#科#网]

答案：A

13．(2011·石家庄一检)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋

nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间

的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n<p＋q

D．m＋n>p＋q

1.(2012

解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。

答案：C

V2O5

14．2SO2(g)＋O2(g)△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大

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