2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题02 综合测试(二)((2)

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。

15．（15）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平

衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)

气中的 CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合－n(HO) 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示： n(CH4)

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。 ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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