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2.3.2 氧化剂和还原剂
1．下列说法中正确的是( )
A．在Fe＋Cu===Fe＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂 B．在上述反应中，氧化性：Fe>Cu
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D．SO4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO4氧化性一定很强 解析：错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu===Fe＋Cu反应中，Cu是氧化剂，Fe是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu
＋
2＋2＋
2＋
2＋
2＋
2
2－
2－
2－
2＋
2＋
2＋
2＋
>Fe，B错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前
面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。故正确答案为A。
答案：A
2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子
解析：解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。在反应中
，该反
应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为
，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1 mol NaClO3(氧化产物)转移5 mol电子。故选C。
答案：C
3．下列说法中正确的是( )
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A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．失电子越多的金属还原性越强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．氧化还原反应中一定存在电子的转移
解析：金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态
－2
0
＋2
0
到游离态，该元素不一定被还原，如KClO3―→O2氧元素被氧化，从CuSO4―→Cu，铜元素被还原，故C错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D正确。
答案：D
4．已知氧化性：Cl2>Fe>S，则下列说法正确的是( ) A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ C．在酸性溶液中，Fe和S可以大量共存 D．Cl2可以氧化Fe
解析：A项反应若发生则有氧化性S>Fe，与题干矛盾，A错误；C项Fe可以氧化S
－
3＋
3＋
2
3＋
3＋
2－
3＋
；D项中Fe已是最高价，没有还原性，不能被Cl2氧化。 答案：B
5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是
3＋
( )
A．Mg C．Ag
＋
2＋
B．Cu D．H2
＋
2＋
解析：阳离子的氧化性强弱顺序为：Ag>Cu>H>Mg，故首先被置换出的为Ag。 答案：C
6．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( ) A．KMnO4―→MnO2 C．Fe2O3―→Fe
B．HCl―→Cl2 D．CaO―→CaCO3
解析：需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故A项错误。B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不合题意。C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。
答案：C
7．下列叙述正确的是( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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