2018-2019年高中化学甘肃高考诊断考试试卷[16]含答案考点及解析(2)

【答案】 吸

碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体) 装置乙易发生倒

偏高 250mL容量瓶 5Fe+MnO4-+8H=Mn+5Fe+4H2O

2+

+

2+

3+

【解析】试题分析：[实验一]：测定硫元素的含量

黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，结合实验装置图及流程图可得，从干燥管a端通入空气，除去二氧化碳，在石英管中高温氧化FeS2，产生的SO2气体通过盛氢氧化钠溶液的锥形瓶乙，被吸收；乙瓶中的吸收液被H2O2氧化后，与BaCl2溶液反应转化为BaSO4沉淀，再通过称量沉淀的质量测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数。 [实验二]：测定铁元素的含量

稀硫酸溶解石英管中生成的Fe2O3，再还原为Fe，用酸性高锰酸钾标准液滴定，从而测定铁元素的含量。

（1）由题意，黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，所以石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 （2）为防止空气中的二氧化碳对测定硫元素含量造成影响，所以干燥管中应盛有碱石灰（或氢氧化钠或氧化钙），吸收空气中的二氧化碳；由于产生的SO2气体较易溶于水，所以乙装置左边应加一个防倒吸装置，否则装置乙易发生倒吸。 （3）由已知可得，S元素质量为：g÷m1 g×100%=

×100% 。

3+

2+

2+

2+

g，所以m1g黄铁矿样品中S元素质量分数为：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂，发生反应：Fe+2Fe=3Fe，使Fe增多，消耗酸性高锰酸钾增多，会使铁元素的含量测定结果偏高。

（5）配制250ml一定浓度的FeSO4溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶。

（6）酸性KMnO4溶液氧化Fe的反应离子方程式为：5Fe+MnO4-+8H=Mn+5Fe+4H2O。 点睛：本题是一道测定物质组成的实验探究题，题目难度不大，涉及的知识点较多。做这类题目，首先明确实验目的，分析实验设计流程，理清实验探究的具体方法，沿着出题者的思路去思考，掌握基本的化学基础知识，是解题关键。 评卷人 2+2++2+3+

得 分 三、填空题

12.（10分）Ⅰ．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。 Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中

2-不含O和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能

-的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e →34CO2+10H2O。试回答下列问题： （1）正极电极反应式为 。

（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。 【答案】Ⅰ量筒，环形玻璃搅拌棒

Ⅱ（1）O2＋2CO2 +4e→2CO32-（2分）2C4H10+26CO32-－52e →34CO2+10H2O（2分） （2）CO2 （2分） 【解析】略 13.(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）：

（1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式 ，其空间构型为 ．

（2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ．

（3）C4分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是 ．

--

① C4属于一种新型的化合物 ② C4沸点比P4(白磷)低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④ C2与C4互为同素异形体 ⑤ C4与C2互为同分异构体

（4）已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ．

（5）为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化剂A2D2，发生反应的离子方程式为： ． 【答案】 （1）（2）

(2分) 三角锥形 (2分)

(2分)

（3）②④ (2分) （4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)； △H =\分)

（5）H2O2+H2SO3=2H 十SO42－+H2O （3分） 【解析】略

14.一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

+

（1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu，反应为：

24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是__________________． （3）滤渣2的主要成分为____________．

（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为__________________．化学镀与电镀相比，优点是__________________、__________________（答两点）

（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________（用离子方程式表示）。 【答案】

（1）磷元素，1.5mol；（2）中和过量碱；（3）CaCO3；

（4）Cu+H2PO3-+3OH=Cu+HPO32-+2H2O；化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求；

（5）H3PO2+OH=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2O【解析】

试题分析：（1）反应釜中P的化合价由0价升高到+1价，被氧化；PH3可以除去溶液中的2+

Cu，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应中转移的电子数为24个电子，其中被氧化的PH3占参加反应的的量=×11×

，因此转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质

-2+

-2+

2+

H3PO3+OH；

-

mol=1.5mol，故答案为：磷元素，1.5mol；

（2）由于过滤后所得滤液呈碱性，通入二氧化碳用于中和过量的碱，故答案为：中和过量

2+

碱（或调节溶液pH或除去部分Ca离子）；

（3）上一步加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙，故答案为：CaCO3； （4）在碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，反应的离子方程式为：Cu+H2PO2--+3OH═Cu+HPO32-+2H2O；化学镀与电镀相比，优点为：化学镀无需通电，化学镀对镀件的导

2+

电性无特殊要求，故答案为：Cu+H2PO2-+3OH═Cu+HPO32-+2H2O；化学镀无需通电；化学镀对镀件的导电性无特殊要求；

（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH=H2PO2--+H2O，NaH2PO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的方程式为：H2PO3-+H2OH3PO3+OH，

--故答案为：H3PO2+OH=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2OH3PO3+OH。 考点：考查了制备实验方案的设计、盐类水解、氧化还原反应的相关知识。 15.N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。 （2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填\3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶

-3

胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg?cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

-

2+-

【答案】（1） sp；60o；（2）

3

；As>Se>Ge；（3）PH3；

（4）三角锥形；< ；S 原子半径小于P原子半径故 S－Cl 键要比 P－Cl 键短； （5）GaAs；【解析】

试题分析：（1）氮原子与周围的三个N原子相连，含有一个孤电子对，采取sp杂化，N4

3

是正四面体结构，N-N键的键角为60o，故答案为： sp；60o；

（2）As是33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态砷原子的价电子排布图为

，砷是4p为半充满结构，较为稳定，与同周期相邻元素的第一电离能由大

到小的顺序为As>Se>Ge，故答案为：

；As>Se>Ge；

3

(其他合理答案均可)

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。P的非金属性比N弱，对孤对电子的吸引力弱，因此和过渡金属更容易形成配合物的是PH3，故答案为：PH3；

（4）SCl3+中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-3)=4，故S以sp杂化轨道同Cl形成共价键，含1对孤电子对，所以为三角锥形结构；S 原子半径小于P原子半径故 S－Cl 键要比 P－Cl 键短，故答案为：三角锥形；< ；S 原子半径小于P原子半径故 S－Cl 键要比 P－Cl 键短；

（5）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，则砷化镓的化学式为GaAs；

3

设晶胞的边长为xpm，则ρ==，解得x=pm；b位置黑色球与a位置白

×

色球的距离为晶胞体对角线的，因此b位置黑色球与a位置白色球的距离=pm，故答案为：GaAs；

。

考点：考查了晶胞的计算、核外电子排布、配合物、杂化轨道的相关知识。 16.(1)A(C2H2)的名称是________，B(CH2==CHOOCCH3)含有的官能团是________。 (2)(3)

，新生成的官能团是________。

中官能团的名称是________。

(4)化合物B的官能团名称是________。

(5)E(6)

中含有的官能团是________。

中所含官能团的名称是________。

(7)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________。 【答案】 乙炔 碳碳双键、酯基 —Br(或溴原子) 醛基 醛基 碳碳双键、醛基 碳碳双键、醛基 醛基和羧基

【解析】(1)A(C2H2)的名称是乙炔，B(CH2==CHOOCCH3)含有的官能团是碳碳双键、酯基； (2)子)； (3)

中所含官能团的名称是醛基；

发生的是取代反应，新生成的官能团是—Br(或溴原

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