2018-2019年高中化学甘肃高考诊断考试试卷[16]含答案考点及解析

2018-2019年高中化学甘肃高考诊断考试试卷【16】含答案

考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题

1. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并

－－

发生电极反应：2Cl－2e===Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 【答案】D

【解析】A项，加热更容易使O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，错误；B项，负极材料应为铁，错误；C项，根据Cl的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O2＋4e＋2H2O===4OH，负极：Al－3e＋3OH===Al(OH) 3↓，错误；D项正确。 2.民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（ ） A．用甲醛浸泡海鲜 C．用干冰冷藏食品 【答案】C

【解析】甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康；二氧化硫有毒，会危及人体健康；亚硝酸钠有毒，能致癌，会危及人体健康；二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康。

B．用二氧化硫漂白银耳 D．用亚硝酸钠腌制咸肉

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3.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】

试题分析：通入燃料N2H4的电极a作负极，通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O；正极发生反应：O2+4e-＋2H2O=4OH.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH或生成OH－

离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B. 考点：考查燃料电池的工作原理的知识。

4.事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋

SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是( ) A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2 C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3

D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2 【答案】B

【解析】当Na2O2与低价态的非金属氧化物反应时，Na2O2只表现氧化性，而与最高价态的非金属氧化物反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。B项，应为Na2O2＋2NO2=2NaNO3。 5.下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗 B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液 【答案】B

【解析】A项中手上沾了苯酚，应用乙醇洗涤，不能用腐蚀性很强的浓NaOH溶液清洗；B项中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分离；C项中将氯化铝溶液蒸干，得到的是Al（OH）3；D项中用待测液润洗锥形瓶，会使测量值偏大。

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6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl-3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） 【答案】B 【解析】

试题分析：A、次氯酸钠是强电解质，错误；B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe（OH）3胶体， B正确；C、氯化氢的水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，错误；D、22．4LH2（标况）的物质的量是1mol，理论上需要转移2NA个电子，错误。

考点：本题考查含氯化合物的性质、电解质、胶体的制备、物质的分类、电子转移。 7.城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 A．雾霾 【答案】A 【解析】

试题分析：A．雾霾是固体小颗粒的直径在PM2.5及以下的微粒。这些微粒不容易沉降，在空气中悬浮，容易导致人们呼吸系统的疾病，主要是汽车尾气的排放及工厂产生的烟所致。正确。B．内河发臭是生活污水及工厂的废水随意排放，导致水中的N、P、K等农作物生长所需要的营养元素过剩，农作物狂涨，导致水中缺氧而发臭。和汽车尾气排放无直接关系。错误。C．垃圾泛滥是人们的生活习惯过于随意，物质乱丢、乱放所致。垃圾就是放错地方的资源。这与汽车尾气排放无直接关系。错误。D．噪声指在一定环境中不应有而有的声音。泛指嘈杂、刺耳的声音。从环境保护的角度看：凡是妨碍到人们正常休息、学习和工作的声音，以及对人们要听的声音产生干扰的声音，都属于噪声。可见噪声污染和汽车尾气排放无直接关系。错误。

考点：考查城市里发生的灾害及影响元素的知识。 8.下列判断正确的是

A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba、AlO2-、Cl

B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高

C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用 D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【解析】

试题分析：A、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，因此使甲基橙呈红色的溶液是显酸性的，则AlO2-一定不存在，A不正确；

2+

-

B．内河发臭 C．垃圾泛滥 D．噪音污染

B、同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点不一定越高，例如水的沸点高于H2S的，但水的相对分子质量小于H2S的，B不正确；

C、实验室制乙烯时，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，所以加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，C正确；

D、将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，过氧化钠生成氢氧化钠，因此溶液先显蓝色。由于过氧化钠还具有强氧化性，因此溶液又变成无色，但过氧化钠不是碱性氧化物，D不正确，答案选C。

考点：考查离子共存、元素周期律、实验室制取乙烯以及过氧化钠的性质与分类等 9.某溶液中只存在OH、H、Cl、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 ①③

② ④

-+

-

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH)

D．若③正确，则溶液中【答案】D 【解析】

试题分析：A项：也可能是NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液，故A错。B项：②关系式违反了

电荷守恒，即溶液中电荷总数为0的规则，因此②关系式不肯能成立，故B错。C项：④关系式是溶液呈中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O，盐酸属于强电

-+

解质，会完全电解；氨水是弱电解质，不完全电解。当c(OH)=c(H).那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的|PH-7|<盐酸的|PH-7|。所以，

+-盐酸中的c(H)一定大于氨水中的c(OH)，故C错。故选D。 考点：离子浓度大小比较

点评：本题考查了电离平衡、盐的水解平衡的知识点，弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡

是高考的热点内容之一,也是学习中的重点和难点。应多加练习。电离平衡是指弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。盐的水解反应是指凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。当电离平衡，盐的水解反应共存时，(1)具体问题，具体分析！(2)NaHCO3---水解平衡程度 > 电离平衡！PH > 7(3)NaHSO3---水解平衡程度 < 电离平衡！PH < 7。

10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 【答案】A

B．密度

C．质量

和

的混合气体．在同温D．质子数

+-

【解析】同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同．HCl与H2和Cl2的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同．密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同． 质子数也各不相同，所以答案选A。 评卷人 得 分 二、实验题

11.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。 [实验一]：测定硫元素的含量

I．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。 （2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。 （5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。 （6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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