02-11真题武汉理工材料 - 图文(7)

七、初次再结晶推动力：基质塑性变形所增加的能量。 晶粒长大：晶界过剩的自由能。 二次再结晶：晶界过剩界面能。 八、杨德方程[1?(1?G)]?K1t

1322 金思特格林方程[1?G)]3?K2t

3 t=1时，G=0.2 得出k1

3，杨德方程假设反应过程扩散截面不变，而金思特格林方程考虑了扩散截面的变化，随着反应的进行，反应物体积减小。扩散截面积变小，反应所需时间比杨德方程计算的结果要短。 九、P328

1，NC3C6，不一致熔融三元化合物 NCS5，不一致熔融三元化合物 N3S2，不一致熔融二元化合物 NS，一致熔融二元化合物

3.Q：双升点（单转熔点）L???CS?S?NC3S6

L?NC3S6????? P多晶转变点??

2H双降点（双转熔点）L?NC3S6?SiO2?S?NCS5

武汉理工2008年研究生入学考试试题参考答案

一、填空题 1， 4，,12

2， 空位，间隙质点 3， 溶解，晶体 4， J??Ddc ，微观 dx5， 平行于表面的方向上，表面自由能 6， 交变应力，高周疲劳，低周疲劳

7， 晶界过剩的自由能，晶界两侧自由能之差是使界面向曲率中心平移的驱动力 8， 接触界面上的化学反应，反应物通过产物层的扩散 9， 冷却 熔融温度 10， 平行

二、1（1）S2-做六方最紧密堆积，Zn2-也做六方最紧密堆积，占四面体空隙的1/2 （2）配位数都为4，[SZn4] [ZnS4 ]

(3) 六方柱晶体中ZnS分子数为6，平行六面体中分子数为2.

（4）其结构中无对称中心，加热使整个晶体温度变化，结果在该晶体C轴垂直方向的一端出现正电荷，在相反的一侧出现负电荷的性质。

2 硅酸盐晶体结构非常复杂，但不同结构之间具有下面的共同特点：

（1）结构中Si4+离子位于O2-离子形成的四面体中心，构成硅酸盐的基本结构单元[SiO4]四面体。（2）[SiO4]四面体的每个顶点，即O2-离子最多只能为两个[SiO4]四面体所共用。（3）两个相邻的[SiO4]四面体之间只能共顶而不能共棱或共面连接。 （4）[SiO4]四面体中心的Si4离子可部分的被Al3+所取代，取代后结构本身并不发生变化，即所谓同晶取代，但晶体的性质却发生很大的变化。 三、1 P153

正离子为标准Ca x Zr 1-x O 2-x

''2CaO?ZrO???CaZr?OO?Vo..

以负离子为标准Ca 2y Zr 1-y O 2-y

ZrO2''2CaO?2???CaZr?2OO?Cai..

2（1）可能，首先要确定金属氧化物中，主要是金属离子位置上的置换。原子或离子尺寸的影响，1-r1/r2=10%<15% 电价因素，为了保证形成固溶体的电中性，不等价置换不易形成连续固溶体。晶体结构类型影响，两者晶体结构一致。

（2）原子或离子尺寸的影响，1-r1/r2=15%，晶体结构类型的影响，两者晶体结构类型不一致。所以看其系统的固溶度是有限的。

四、1，因为与Ca2+和F-相比，Pb2+、I-之间有较大的极化性能。能够极化使表面原子重构，降低系统能量，所以PbI2的表面双电层厚度比CaF2大。 2，、cos??

五、P174,178

粘度2Na2O·SiO2

碱金属氧化物的阳离子所带电荷少，半径大，为系统提供“自由氧”而使Si/O比值下降，从而使原来的硅氧负离子解聚为较简单的结构单元，使或性能降低，粘度减小。 一般Si/O比值越大，熔体中聚合阴离子团越大，e/r比值越小，相互作用力越小，因此这些聚合阴离子团就部分被排挤到熔体表面，降低表面张力，粘度越小。一价金属阳离子的加入以断网为主，它的加入使聚合阴离子团解聚。使得e/r增大，粘度增大。 所以粘度 2Na2O·SiO2

一般聚合阴离子团的尺寸越大，这些负离子团位移，转动，重排就越困难，质点在冷却过程中调整成规则排列的晶体就越难，就越易形成玻璃。

?(AlO23,固)??（Ag,液/Al2O3,固）?（Ag,液)??0.814?0 所以不能润湿。

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