2014届九年级化学(上册,沪教版)第5章 金属的冶炼与利用 检测题(7)

17 B 解析：工业炼铁是将铁矿石、焦炭、石灰石按一定比例加入高炉中，从炉下部通热风，使焦炭转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石还原成铁的过程。

18 A 解析：生成0.2 g 氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g，铁

5.6 g，镁 2.4 g，铝 1.8 g，铜和金不与稀硫酸反应。因6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则与足量的稀硫酸反应产生0.2 g 氢气所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，另一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。

19 C 解析：铜不能和稀盐酸反应。

20 A 解析：一般情况下，合金的硬度比其成分金属的硬度大。

21 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

22 D

23（1）导电性、延展性、导热性等 （2）②④ 解析：（1）金属作导线、拉成金属丝、作炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质。（2）通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。

24（1）4Al+3O

2Al2O3 （2）Fe+2HCl2+H2↑ （3）Fe+CuSO44

解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝；铁与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁可以起到补血的作用；由于铁的金属活动性比铜强，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成的铜覆盖在铁的表面。

25（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 置换反应 （4）a 解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁；另外两种金属是镁和铜，因铜不能与稀硫酸反应，故金属B为铜；固体和液体的分离用到过滤操作；蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅；步骤②是镁与稀硫酸的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；镁还可以跟硫酸铜溶液反应。

26（1）C （2）H2O O2 （3）在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷（任写一种，合理即可） 解析：铁生锈主要是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，这两个条件缺一不可。铁制品防锈的原理是将铁制品与氧气、水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷等方法。

27（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与

盐酸反应 （3）铝（或铝和氯化铝） 不成立 铝和氯化铝

28（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32 g/40 g ×100%=80%。

（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿中氧化铁的质量分数是80％，1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80％=800 t。

解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。

Fe2O3 + 3CO2Fe＋3CO2

160 112

800 t 96% x

160/800 t=112/（96%x）

x≈583 t

答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。

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