第十章 滴定分析法(二)———淀滴定法(4)

无机及分析化学

第十章 沉淀滴定法(1)滴定前 pCl = 1.00 (2)化学计量点前 pCl由溶液中剩余Cl-浓度计算。若加入AgNO3溶液19.98 mL,溶液中剩余Cl-浓度为：

c(Cl- ) 0.1000mol L-1 ·

20.00mL - 19.98mL 5 10-5 mol L-1 · 20.00mL + 19.98mL

pCl = 4.30 (3)化学计量点时 已加入AgNO3溶液20.00 mL,则：

Θ ceq (Cl- ) cΘ ceq (Ag+ ) cΘ Ksp 1.34 10-5 mol L-1 ·

pCl = 4.87 (4) 化学计量点后 pCl可根据溶液中剩余的Ag+浓度计算。如果加入AgNO3溶液20.02 mL,则

c(Ag+) 0.1000 mol L-1 ·

20.00mL - 19.98mL 5.0 10-5 mol L-1 · 20.00 mL + 20.02 mLΘ Ksp

ceq (Cl ) c Θ

ceq (Ag ) c

+

Θ

3.6 10-6 mol L-1

pCl = 5.40 按照上述方式逐一计算滴定过程中各阶段溶液pCl变化的情况，并将主要计算结果列于表10 - 5。滴定曲线如图10 - 6 。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库第十章 滴定分析法(二)———淀滴定法(4)在线全文阅读。