无机化学第三版下册答案第二十一章第十三章_氧族元素(1)(4)

燃烧

S + O2 === SO2

SO2 + Na2CO3 == NaSO3 + CO2↑

Na2S + SO2 + H2O == Na2SO3 + H2S 2H2S + SO2 ==3S + 2H2O

S + Na2SO3 === Na2S2O3

13.有四种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其标签已脱落，设计一种简便方法鉴别它们。

答： 分別取固体少许于试管中加水溶解，逐一滴加稀盐酸：

（1）无任何反应者为Na2SO4；

（2）有刺激气味且溶液出现乳白色浑浊者为Na2S2O3：

2-+

SO + 2H == SO2↑＋ S↓＋ H2O ； 23

煮沸

（3）有刺激性气味但无沉淀产生者为Na2S2O6或Na2SO3：

2-+

SO3 + 2H == SO2↑ + H2O

2-2-SO == SO + SO2↑ 264

滴加BaCl2试剂有白色沉淀者为Na2S2O6。 14.由H2S的制备过程来分析它的某些性质。

答：制备H2S：用FeS或Na2S与稀H2SO4或浓H3PO4反应，，在通风橱中收集H2S气体。

反应方程式： FeS + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2S↑ S2- + 2H+ == H2S↑ 由此可判断H2S有以下性质： (1) 毒性；

H2S有毒，制备H2S必须在通风橱内进行，并对逸出的尾气进行吸收。

(2) H2S易挥发，溶解度小；

H2S在水中溶解度较小，且易挥发，因而用稀硫酸就可以放出H2S气体

(3) 强还原性，不用浓H2SO4制备，因H2SO4能氧化H2S H2SO4(浓) + H2S == S↓+ SO2↑+ 2H2O

(4) H2S溶于水的溶液，久置出现浑浊，部分变质： 2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O

15.一种盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生。同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液退色。若通入Cl2于A溶液中，Cl2即消失并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。试确定A，B，C，D，E各为何物？写出各步反应方程式。 答：A:Na2S2O3; B:SO2 C:S; D:H2SO4 或SO42-; E:BaSO4 各步反应方程式为

S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓ + H2O(A)

(B)

(C)

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+

4Cl2 + S2O32- + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+

(D)

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

（E）

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