实用型学案
参考答案
1.C 2. B 3.C 4.B 5.C
6.解析：（1）CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键。C上另两个未杂化的P轨道分别与两个O上的P轨道形成π键，分子构型为直线形。
（2）SiF4：Si以四个SP3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体形。
（3）BCl3：B采取SP2杂化，三个SP2杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。
（4）NF3：N采取SP3杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对电子的存在，三个F不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
（5）NO2-：N采取SP2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，未杂化的P轨道与两个O上的另一个P轨道形成π34键，形成V形分子结构。
（6）N2H4：N采取SP3杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个N和两个H形成三个σ键，每个N上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
答案：略
7.解析：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。答案：略 3
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