实用型学案
第2节 共价键与分子的空间构型
第1课时 一些典型分子的空间构型
【学习目标】
1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【学习过程】
一、一些典型分子的立体构型
1. 杂化轨道理论
(1) 理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型
是 ，分子中的C—H键 ，键角是 。
这说明：碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
而碳原子的价电子构型是 ，包含一个 轨道和三个
轨道，为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道，Pauling提出了 理论。
(2) 杂化的概念：在形成 分子的过程中，中心原子的若干
相近的原子轨道重新组合，形成一组新的、 的轨道，
这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
2. ，等四条原
子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 杂化轨道，这些 杂
化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。成键时，这四个完全相同的 轨
道分别与四个氢原子的电子云重叠成 共价键。
3. 乙烯分子中碳原子用一个sp杂化，
得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子各用
的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别
与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的2
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