2019届高考化学二轮复习 专题跟踪训练4 第一部分 专题二 基本
理论 第4讲 物质结构和元素周期律
一、选择题
1．下列关于Cl和Cl、O2和O3、H2O和H2O的说法正确的是( ) A．Cl和Cl互为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．H2O和H2O表示同一种水分子
[解析] 本题考查同位素、同素异形体等，意在考查考生的识记能力。Cl和Cl是氯元素的两种核素，互为同位素，A错误。O2和O3是氧元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B错误。H2O和H2O不是同种水分子，D错误。
[答案] C
2．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R的核外电子数为x，则W g R所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m)mol C.(A－x＋m)mol
B．(A－x－m)mol D.(A－x－m)mol
m－
m－
116
218
35
37
116
218
35
37
35
37
116
218
WAWA质量Wm－m－
[解析] 根据n(R)＝≈mol，又R的质子数为x－m，则中子数为A－(x－
摩尔质量AWm)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。
A[答案] C
3．(2015·南昌模拟)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 原子半径 (10nm) 最高或最 低化合价 －1① 0.74 ② 1.60 ③ 1.52 ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.86 ⑦ 0.75 ＋5 －3 ⑧ 0.82 －2 ＋2 ＋1 ＋1 ＋3 对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为：
[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和判断能力。①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
[答案] C
4．(2015·安徽示范高中联考)工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce)，金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是( )
A．它是第5周期元素 B．原子核内一定有82个中子
C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 D．Ce中有55个质子
[解析] A．Ce是58号元素，位于第六周期，错误。B.铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数都是58，正确；D.Ce离子中有58个质子，错误。
[答案] C
5．(2015·潍坊一模)下列叙述正确的是( ) A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
[解析] A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。B.很多放射性元素在自然界不存在，多由核反应生成。C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构。D.ⅠA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物，其他为离子化合物。
3＋
2＋
[答案] D
6．(2015·西安一模)下列各组物质的性质比较不正确的是( ) A．热稳定性：SiH4>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2
[解析] A．非金属性：Si SiH4 [答案] A 7．(2015·泉州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下表所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是( ) Z A.原子半径：Z B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y D．X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 [解析] 由X、Y、Z、W在周期素中相对位置，并且Y元素在地壳中含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素。A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越高，半径越小，故A错误。B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故B错误。C.NO不溶于水，且跟水不反应，故C错误。D.正确。 [答案] D 8．(2015·广东卷)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) X Y W A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 [解析] 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项正确；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。 [答案] AD 9．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A.17Cl2与17Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B.34Se与34Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 [解析] 本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；34Se和34Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。 [答案] B 10．(2015·唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( ) A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>Y 78 80 78 80 35 37 C．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X [解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na或Mg ＋ 3＋ ＋ 2 的半径均大于Al的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)>Al>Si，B项正确；N2常温下 为气态，其熔、沸点很低，熔点：Si>Na(或Mg)>N2，C项错误；最高正价：N>Al>Na(或Mg)，D项错误。 [答案] B 11．(2015·日照调研)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是( ) Z A.Z的氧化物可以作光导纤维 B．气态氢化物稳定性：M>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高 [解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3，Z为Al，则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。铝的氧化物不能作光导纤维，SiO2可作光导纤维，A项错误；稳定性：H2S>PH3，B项错误；酸性：HNO3>H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。 [答案] C 12．(2014·河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是( ) 族 周期 二 三 ⅠA a ⅡA c ⅢA d ⅣA b ⅤA ⅥA e ⅦA f X Y M R A.元素a是制备一种高效电池的重要材料 B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体 C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极 D．e、f的含氧酸的酸性依次增强 [解析] 本题考查了物质结构、元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的理解和运 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库2019届高考化学二轮复习 专题跟踪训练4 第一部分 专题二 基本理在线全文阅读。
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