安顺学院化学系第一学期期末考试
无机化学模拟试卷3
一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+
(B) [PtCl3(NH3)3]＋
(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小
(B) [Cu2+]增大 (D) [Cu2+]减小
3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3
(B) H3PO2
(C) H3PO3
(D) H3AsO4
4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）
(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )
(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm－3 (B)14.1mol.dm－3 (C)14.1mol.kg－1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f Hm? 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)
(B) C(石墨)
(C) Ne(g)
(D) Cl2 (l)
9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )
X2 + 2OH－ ==X－ + XO－ + H2O
3X2 + 6OH ==－5X－ + X3－+ 3H2O
(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘
1
10、已知 CO(g) C(s)+ O2 (g) 的?? r Hm?＞0，? r Sm?＜0，则此反应( )
2
(A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 1
11、某温度时，反应H2（g）+Br2(g)=2HBr(g)的K? =4×10-2，则反应HBr(g)= H2（g）
21
+ Br2(g)的K?是( ) 2
11-2-2
（A） （C）4×10 （D）4×10 -2 （B）-24×104×10
12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）
（A）H2O （B）HCl （C）SO3 （D）NO2
13 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）
（A）He （B）Ne （C）Xe （D）Rn 14、欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO3
15、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A）自发 （B）吸热 （C）放热 （D）处于平衡状态
16、反应N2（g）+3H2(g) 2NH3（g）△rHmθ=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2
达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A）低温高压 （B）低温低压 （C）高温高压 （D）高温低压 17、用 Nernst方程式?θ? =?? +
0.0591[氧化剂]
lg ，计算 MnO4/Mn2＋的电极电势，2[还原剂]
3＋
下列叙述不正确的是 （ ）
(A) 温度应为 298 K (B) Mn2＋浓度增大则减小
(C) H＋浓度的变化对 ?θ无影响 (D) MnO－浓度增大，则增大 4
18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0
－5 －5
19、已知: Kb (NH3)= 1.8×10，Ka (HAc)= 1.8×10，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9
的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc 和 NH3 (D) NH4Cl和NH3
20、CaF2 的 Ksp = 3.9×10－11 ，在 F－ 离子浓度为 3.0 mol.dm－3 的溶液中，Ca2＋ 离子
可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm－3 (B) 4.3×10－12 mol.dm－3 (C) 2.0×10－6 mol.dm－3 (D) 6.2×10－6 mol.dm－3 21、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )
Fe
气
(C) 在酸性溶液中 Fe能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe和 Cl 22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( ) （A）CO （B）CO2 （C）CS2 （D）CCl4
23、下列各分子中存在分子内氢键的是( )
（A）NH3 (B) C6H8 (C) HO- －CHO （D）
24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 ( ) 111
(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, (C) 3,3,1, (D) 3,1, 2,
222
2＋
3＋
－
3+
+0.77V
Fe
2+
－0.44V
Fe (A) ??θ (Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢
25、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )
(A) px—px (B) px—py (C) s—px (D) S—Pz
二、填空题（共20分，每空1分）
26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
3－ 27.在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:
(2)加入Na2CO3得到______________________；
(3)加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。
28、填写下列空格: CO2 CH3Br 中心原子杂化轨道(注明等性 或不等性) 分子结构式 O=C=O 分子几何构型 四面体 分子有无极性 分子间作用力 色散力 聚向力、诱导力、色散力 各有哪几种 29、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。 30、基元反应 正反应的活化能/KJ·mol-1
A 70 20 B 16 35
C 40 45 D 20 80
在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（3）反应可逆性最大的反应是 ；
31、质子理论规定凡 称为酸，NH4+的共轭碱是 。
32、对某体系作165J，该体系应 热量 J才能使内能增加100J。
三、问答题（共10分）
1、根据下列半反应的电极电势?θ/V
Fe3＋+ e－ Fe2＋ 0.77 Cl2 + 2e－ 2Cl－ 1.36 I2 + 2e 2I 0.54 MnO4+ 8H+ 5eFe+ 2e Fe -0.44
判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)
(2) 要使Cl氧化应选何氧化剂?（4分） (3) 要使Fe3＋ 还原应选何还原剂?（4分）
四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）
33、27℃，9.20 g N2O4按方程 N2O4 =2NO2 分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压力为101 kPa 。 (1) 求转化率 ； (2) 求27℃时的Kp ；
（3）若在 127℃时 △rGm? = -13.6 kJ.mol－1，求 △rHm? 和 △rSm? ；
（4) 27℃时，若pN2O4 = pNO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?
－
2＋
－－
－
－
＋
－
Mn+ 4H2O 1.51
2＋
34、已知在 967K 时，反应 N2 O → N2 + 1/2 O2 的速率常数k= 0.135 s－1 ;在 1085 K 时 k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能 Ea。
35、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算
－2＋
在此混和溶液中 (1) [OH] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: Kb(NH3..H2O)=1.8×10－5
，KspFe(OH)2 =1.0×10－15 )
无机化学模拟试卷3 参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1、（D） 2、（D） 3、（C） 4、（C） 5、（C） 6、（C） 7、（B） 8、（D） 9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）
二、填空题（每空1分，共20分） 26、∠H—C—H
27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)4 28、 CO2 CH3Br 等性sp 等性sp3 H o=c=o 直线形 无 色散力 H-C-Br H 四面体形 有 取向力，诱导力，色散力 | | 29、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。 31、能给出质子的，NH3 32、放出65J
三、问答题（10分）
37、（1） MnO4-（ ?θMno4-/Mn2+=1.53v）
θ2+
Fe （?Fe/Fe=－0.44v）
（2）应选MnO4-作氧化剂(?θMnO4-/Mn2+=1.53v)。
（3）可选：Fe (?θFe4/Fe=-0.44v)和I-（?θI2/I-=0.54v）
四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分） 33、(1) a=20%； (2) Kp = 0.17；
= 58.4 kJ·mol－1 ，△rS= 180 J·mol－1·K－1
(3) △rH(4) 反应为逆向自发进行。
Ea
+lgA
2.303KT1
34、解： 967K时：LgK1=
1085K时：LgK2=
Ea
+lgA
2.303RT2
K2EaT2-T1lg = ( ) K12.303K T2T1
lg
3.70Ea1085-967
= ( ) 0.1352.303×8.3141085×967
Ea=2.4×102KJ.mol-1
36、解： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3×4=0.2mol
两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。
C（NH3）=
0.21-0.20.01
= =0.1(mol.L-1)
0.05+0.050.1
4×0.050.2
= =2(mol.L-1)
0.05+0.050.1
C碱0.1
=1.8×10-5× =9×10-7（mol.dm-3） C盐2
C（NH4+）=
NH3·H2O NH4++OH- [OH]= Kb
Ksp（Fe（OH）21.0×10-15-3-3
（2）[Fe]= =-2-72 =1.2×10(mol.dm)
[OH](9×10)
2+
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