2017年全国中考化学真题知识点分类-专题7 质量守恒定律(4)

（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。

（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。 （3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。

（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。

【答案】（1）2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠

DMnO2

20．【2017浙江杭州】(6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准

确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3) 实验序号 m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(试管)/g m4(试管+加热后剩余固体)/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 1 2 …

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。

( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。

（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离

并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：2MnO2+2KClO3第2步：2KMnO4

△ 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）

△ K2MnO4+MnO2+O2↑；

2KCl+MnO2+O2↑

第3步：K2MnO4+Cl2

△ 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_________。

【答案】（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=ρV（3）部分Cl2散失，未参加后续费用，

导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）

【解析】（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；( 2）根据质量守恒定律，

m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=ρV；（3）加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因部分Cl2散失，未参加后续费用，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量等。

21．【2017山东泰安】（4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意

图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 68 0 100 x 1 y 0 z 甲 乙 丙 丁 （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；

（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）； （3）上述反应的化学方程式为______；

（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。

A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3

【答案】（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O2

2H2O+2SO2；（4）AD。

22．【2017山东德州】（2分）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：

分解反应：2KMnO4

K2MrO4+MnO2+ O2↑ 置换反应：2CuO+C

2Cu+CO2↑ 2H2O

复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 化合反应：2H2+O2请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：

①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类； ⑤物质的组成（或结构）； ⑥物质的总质量；⑦元素的化合价

在化学反应过程中，一定发生变化的是______；可能发生变化的是______。 【答案】④⑤ ⑦

23．【2017山东临沂】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“

示氢原子和氧原子。

”和“

”分别表

（1）虚线框内应填的微观图示是_______________(填序号)。

A． B． C． D．

（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而______不能再分。 （3）请写出该反应的化学方程式：_______________。 【答案】（1）D（2）分子 原子（3）2H2O2

催化剂 2H2O+O2↑

【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，故（1）虚线框内应填的微观图示是D．

（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；（3） 催化剂 写出该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

24.【2017山东德州】（7分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵

循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。 （3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化

镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作 实验现象及结论 _______________________ _______________________ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。

【答案】（1）2Mg+O2

2MgO （2）大量的白烟弥漫到窒气中，使得生成物收集不全

（3）【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色

石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加

有氧气参加。

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