专题8第二单元达标突破训练

?题组一 pH计算

1．(2011年镇江六校联考)室温下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是( )

mma－＋

A.＝1014(ab) B.＝ nnbmbm＋－C.＝ D.＝10(ab)14 nan

解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相

－－10a10b14m－＋

等，则有＝，即＝1014(ab)，A选项正确。

m%n%n

2．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( ) ．A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

＋

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4

＋－

D．反应后的溶液中NH4、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L1 解析：选A。盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反应，说明两溶液溶质物质的量相等，

＋

从而推出两者浓度相等，故A项错误；二者恰好反应，生成NH4Cl，由于NH4水解，溶液

＋

显酸性，所以B正确；氨水的pH＝11，根据氨水的电离方程式：NH3·H2O NH4＋－＋－－－OH，c(NH4)＝c(OH)＝0.001 mol·L1，而电离前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝0.1 mol·L1，即

－

0.001 mol·L1＋

H2O)＋－1×100%＝1%，所以C项正确；根据氮原子守恒可得：c(NH4)＋c(NH3·

0.1 mol·L

－

0.1 mol·L1－

c(NH3)＝＝0.05 mol·L1，故D项正确。

2

3．在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________； ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________。

＋－－－

解析：(1)由pH＝11得c(H)＝1011mol/L，NaOH中c(OH)＝102mol/L，则KW＝ ＋－－－－c(H)·c(OH)＝1011×102＝1013。

－b10Va＋－－b－－－

(2)溶液呈中性，则n(H)＝n(OH)，10·Vb＝10a13·Va，则＝a－13＝1013ab。将a

Vb10

Va1Va＝12，b＝2代入，则＝；将a＋b＝12代入，则＝10。

Vb10Vb

－

答案：(1)1013 (2)①1∶10 ②10∶1 ?题组二 中和滴定

4．(2011年嘉兴一中高三模拟)向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是( )

解析：选B。NH3·H2O是弱碱，pH＞7，A、C错误；NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，随着HCl的加入溶液pH减小，当HCl过量时，溶液的pH由过量的HCl决定，HCl是强电解质，当NH3·H2O与HCl等浓度时，HCl的pH离7远，B符合。

5．蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4H＋HC2O4；

－＋＋

②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO4＋H―→Mn2＋CO2↑＋H2O(未配平)；

－

③Ksp(CaC2O4)＝2.5×109。 根据以上材料回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。

＋

(2)沉淀Ca2时加入饱和(NH4)2C2O4溶液的作用是______________________________________________________，还需加入氨水的原因是____________________。

－

(3)实验中通常用0.1 mol·L1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时损失的质量之比为__________。

(4)稀硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－

(5)若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol·L1的KMnO4溶液V mL，则CaCO3

的质量分数与KMnO4的定量计算关系为______________。

(6)此法求得的钙含量略高于实际值，其可能原因是______________(测定过程中产生的误差忽略)。

Ksp－＋－

解析：(3)若用0.1 mol·L1草酸铵溶液洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2)＝＝2.5×10

0.1

－＋－－8

(mol·L1)，若用水洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2)＝Ksp＝5×105(mol·L1)，则损失的质量

－－－

之比为2.5×108∶5×105＝5×104。

2＋

(5)实验中的转化关系为CaCO3～Ca2～CaC2O4～H2C2O4～KMnO4，因此有

5

2

CaCO3～KMnO4

52

100 g 5

－

x g cV×103

25100

则有＝－ xcV×1030.25cV25cV

解得x＝0.25cV，则CaCO3的质量分数为×100%＝%。

mm

答案：(1)SiO2

－2＋

(2)保持较大的C2O24浓度，使Ca沉淀完全

＋－

由于滤液呈酸性，加入(NH4)2C2O4后发生反应2H＋C2O2H2C2O4，因此加4

－42－

入氨水的目的主要是调节溶液的pH，增大C2O4浓度 (3)5×10

＋＋

(4)CaC2O4＋2H===Ca2＋H2C2O4 25cV(5)% (6)鸡蛋壳中含有MgCO3

m

6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化

＋－

有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。

[实验原理]

用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

[实验步骤]

(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________。

A．氯水 B．Na2O2 C．活性炭 D．SO2

(2)用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

－

(3)用0.5000 mol·L1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次。某同学的实验数据记录如下表： 所用氢氧化钠溶液 食醋的体积/mL 的体积/mL 20.00 19.8 第一次 20.00 21.2 第二次 20.00 19.7 第三次 [交流反思] (1)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？__________(填“有影响”或“无影响”)，为什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是__________________。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第__________次滴定的数据。

[数据处理]

请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准__________(填“符合”或“不符合”)。(不需写出计算过程)

解析：本题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。

答案：[实验步骤](1)C (2)酸式

[交流反思](1)无影响 稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变 (2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位 二 [数据处理]不符合

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