化学选修三第一章原子结构与性质复习题

第一章 原子结构与性质综合复习题

（ ）1、下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2 （ ）2、有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 （ ）3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失

（ ）4、 若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子 （ ）5、下列说法中正确的是

A．第三周期元素中钠的第一电离能(I1)最小 B．铝的I1比镁的I1最大 C．在所有元素中，氟的I1最大 D．钾的I1比镁的I1大

（ ）6.、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+ ( )7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

224225 22622226262

A.1s2s2p B.1s2s2p C.1s2s2p3s3p D.1s2s2p3s3p4s( )8、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.0 B.1 C. 2 D.3 ( )9、同一原子的基态和激发态相比较

A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定 C．从基态到激发态，需要吸收能量，可形成发射光谱 D．从激发态到基态时会释放能量可形成发射光谱

（ ）10、X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选)

A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4

（ ）11、下列说法正确的是

①原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量 ②n=4的能层可以有能级4s、4p、4d、4f、4g ③3Pz表示有3个Pz轨道 ④在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 ⑤2s电子云有两种空间取向

A．①④ B、②⑤ C、①②③ D、③④⑤

（ ）12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A、a—4 B、a—5 C、a+3 D、a+4

（ ）13、下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F的I1和电负性依次增大

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性及金属键均依次增强

（ ）14、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数

为2n2—1，下列有关X的说法中不正确的是

A、X能形成化学式为X(OH)3的碱 B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X能与某些金属元素形成化合物

15．电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 I6 序号 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5 电离能 I7 I8 I9 I10 I11 序号 … 224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 电离能 … (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属_______个电子层。失去了11个电子后，该元素还有________个电子。 (3)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________________。 16．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号或化学式填空) 族 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 2 13 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 10 4 ? ? ○(1)写出下列元素符号及电子排布式：①______________，⑥____________，⑦____________，⑧____________。写出⑥的价电子的轨道表示式

10所形成的简单离子的半径从大到小为 ②④⑦○

(2)在①～⑨中电负性最大的元素是________，其原子结构示意图为

第一电离能(I1)最大的元素是________。I1最小的是 ④⑤的第一电离能较大的是 ，原因 (3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，根据对角线原则，⑤应和 性质相似。

写出其氢氧化物与上述酸碱的反应

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，写出这两种元素形成的化合物的电子式 。请比较②⑦⑧的氢化物的稳定性 原因是 (5)已知X(Al)=1.5，X(S)=2.5,则Al2S3属______化合物，理由是________________

17．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线级及金属与非金属的分界线，并分别用阴影标示d区和ds区。

(2)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。其电子排布式为

和

如某元素的价电子为3d74s2，则其位于周期表 周期 族，如某元素位于周期表第五周期第IVB族，则其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ，价电子排布图为 。 (3)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：

＋

＋

________________________________________________________________________

(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。

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