无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值

无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，

简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH)，实

－

验测得在25°C时，c(H+)=c(OH)= 。

－

此时水的电离度为 。

2.影响水的电离平衡的因素：

⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH）

－

如何变化？水的电离度 。

⑵浓度：

往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；

3.水的离子积：

在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH）的乘积是一个常数，用Kw表示，

－

称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH）=0.01mol/L的

－

强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。 二、溶液的酸碱性和pH值

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH）= pH= ；

－

溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH)的

－

有关。酸性溶液 ； 碱性溶液 ；

2.溶液的pH值：

⑴概念： 。 ⑵表达式：

pH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？ 三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法

⑴常用指示剂及变色范围

指示剂： 变色范围： 甲基橙 酚酞 石蕊

⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法

常用方法：pH试纸法 。不能先用水湿润 pH试纸的原因是 。 【例题解析】

例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ； 稀释10n倍后，pH= 。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。

(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

解题思路： 。 易错点： 。

例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×107mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为

－

4.0×10

－13

mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。

解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】

1.在含有酚酞的0.1mol·L

－1

氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

思维方法： 。 展望高考：

2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A 、11∶1 B、9∶1 C、1∶11 D、1∶9 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A．基础训练

1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）为 A.1.0×107mol/L B.1.0×106mol/L

－

－

－

C.1.0×102mol/L D.1.0×10

－

－12

mol/L

2.取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，

测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是 A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液 3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于．．．．7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液 C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%） D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4.t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

－

A.

0.740.37g B.g

1000??0.741000??0.37

C.

3774g D.g

1000??0.371000??0.745.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A.α1=α2=α3=α4 B.α1＞α3＞α2＞α4 C.α4=α2＞α3=α1 D.α1=α3＞α2＝α4 6.下面的各说法中正确的是

A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3∶1 D.在Na3PO4溶液中(Na)∶(PO43)＝3∶1

＋

－

＋

7.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 8.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH)〕

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1×107mol·L1 的溶液

－

－

－

C.pH=14－pOH 的溶液 D.pH=pOH的溶液 B．提高训练

9.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为

A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算

10.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ） A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7 D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH>7

11.25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液 混合后pH=7，则V1和V2的关系为 （ ）

A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1

12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.

c(OH?)c(NH3?H2O)

－

2O)B.c(NH3?H ?c(OH)C.c(H+)和c(OH)的乘积

D.OH的物质的量

－

－

13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B

－

－

14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 C．能力训练

15. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ ⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ ⑶a的取值范围是_______________________________________。 16.已知25℃时0.1mol·L

－1

醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解

后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中

正确。(“甲”或“乙”)

(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L

(填写编号)，然后测定溶液的pH。

－1

－

的醋酸溶液中加入少量

下列物质

A.固体CH3COOK C.气体NH3 (2)若

B.固体CH3COONH4 D.固体NaHCO3

(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：

－1

25℃时， 0.1mol·L

氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L

－1

醋酸的电离度为1.3%)

17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测

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