实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于
试管中，先滴加足量的CaCl2 NaOH溶液部分变质 溶液，然后再滴加酚酞试液。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。 【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 28、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ； （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③ ????
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH- NO3- SO42- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
Ni Zn Cu 金属
与盐酸反应的现气体产生缓慢 气体产生激烈
象 金属逐渐溶解 金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应， 理由是 。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出 一组即可）。
29、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末
产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
在一支洁净的试管中加猜想a、c不
猜
_____________________ 成立，猜想b成入适量的上述淡黄色粉末，
想
再加入足量的蒸馏水 立。
①用带火星的木条伸入生成物有
木条复燃
___________ 过氧化钠与水反应的试管中
探
②往①试管内的溶液中
究 生成物有氢
_____________________ 滴加___________
氧化钠
______________
氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，
a
大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于 CO2 b 是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 实验现实验结论
象
①将CO2从a口处通入装置内，木条复再把带火星的木条放在装置b口处 燃
CO2在常温下能与过氧化钠反
有气泡
②取出充分反应后的固体生成应，该反应的化学方程式为：
产生
____________________________ 物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，
石灰水
将生成的气体通入澄清石灰水中
变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
四、计算题
30、四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 ⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是 kg。
31、50g CaCl2溶液与50gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到10g沉淀。反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。请计算： (1) 参加反应的Na2CO3的质量。(2) 过滤后所得NaCl溶液的溶质质量分数
32、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
33、人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 3
该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用
2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（化学方程式为：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 （答一点即可）
2011复习第七章答案
2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 A D B D D C C B C 答案 C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A D D AB D BD AD B
21． (1) O2 (2) HNO3 (3)NH3
(4) Ca(OH)2 (5) NO2（或NO或NxOy）(6) Ca (NO3)2（或NH4NO3等）
22． (1) Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2分) (2) Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O (2分) 减弱 (3) 2NH4Cl+Ca(OH) 2===CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分) 23．
⑴ b ⑵ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分) ⑶过滤 漏斗(1分) ⑷ CuSO4+Fe =Cu+FeSO4(2分) 24.【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)
【实验反思】(1)③④(2分)
(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存（1分） 25．（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分）（2）③ Ni ＞Zn＞Cu 【记录现象】Cu 无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑
【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强 ② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分） 26．【实验与结论】
实验
实验操作 实验现象
结论
猜有气泡产生
想
氧气
探
无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作
究
对应）
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
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