高中化学 第二节 原子结构与元素周期表教案 鲁科版选修3(2)

C、S 1s2 s2 s3 s3 p D、Ar 1s2 s2 p3 s3 p

解析：首先要写出各粒子的正确的电子排布式，再与答案中各选项对比，就能找出正确答案。

答案：B

例2、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为（ ）。 A、3 B、4 C、5 D、6

222623

解析：33号元素的电子排布应为1s2s3s3p4s4p，所以4p电子个数为3。 答案：A

例3、已知H2分子中，两原子核距离为0.074nm，则H原子的实际半径为（ ）。 A、0.037nm B、大于0.037nm C、小于0.037nm D、无法确定

解析：两原子核间距要小于两个原子半径之和，因原子成键时两原子轨道要重叠覆盖，故选B。

答案：B

例4、有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（ ）。

A、Y＜Z＜X B、X＜Y＜Z C、Z＜Y＜X D、Y＜X＜Z

解析：微粒半径大小比较要三看：(1)看电子层数;(2)看核外电子数;(3)看核电荷数。电子层结构相同的微粒半径越大，核电荷数越小。所以原子序数为Y＜Z。又知道Y、Z失去一个电子层和X具有相同的电子层结构，因此X＜Y＜Z。

答案：B 例5．（06高考?天津?理综）下列说法正确的是 A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，ⅠA族与ⅡA族的元素若不在同一周期则无法比较，故A错。同一主族元素气态氢化物从上到下稳定性越来越不稳定，沸点也越来越高，故B正确。同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，故C错。同一周期，后面元素的阴离子半径比前面元素的阳离子半径要大，故D错。

答案：B

51 42

例6、价电子排布可电子排布式表示成3d4s ， 而不是3d4s 。24Cr原子处于基态时，下列说法中，正确的是（ ）

A、这两种排布方式都符合能量最低原则 B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理 C、这两种排布方式都符合洪特规则

D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的

解析：洪特规则实际上是能量最低原则的一个特例。电子排布满足洪特规则是为了更好的遵守能量最低原则。通过分析光谱实验的结果，洪特指出能量相同的原子轨道在全满61000

（P和d）和全空（p和d）状态时，体系能量最低，原子最稳定。

答案：B 高手支招之五：思考发现 1、1-18号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式 电子排布式 11s 2262422626

规道表示式 1s 1s2s 1s2s 1s2s2p 1s2s2p 1s2s2p 1s2s2p 1s2s2p 1s2s2p 1s2s2p3s 1s2s2p3s 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p22626 22625226242262322622226212262226122622522422322222122212 [He] [He] [He] [He] [He] [He] [He] [He] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne] 2、比较元素金属性或非金属性强弱的方法。 ⑴元素金属性强弱的实验标志

①与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸（非氧化性酸）置换出氢的速率越快（反应越剧烈），表明元素金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。

③置换反应：一种金属能把另一种金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。

⑵元素非金属性强弱的实验标志

①单质与氢气化合及氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。

②气态氢化物的还原性：元素气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物的还原性越弱，元素非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。

④置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换处的非金属元素非金属性较弱。 高手支招之六：体验成功 基础强化：

1、具有1s2s2p3s3p 电子结构的原子是（ ） A、Mg B、 Na C、 He D、Al

解析：依据电子排布式：该元素有三个电子层，最外层三个电子。为铝元素。 答案：D

2、下列说法中正确的是( )

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

2

B.3p表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2

解析：B错，3p表示3p能级有两个电子；

C错，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大； D错，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同。 答案：A

3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

22621225

A、1s2s2p3s3p B、1s2s2p

22624221

C、1s2s2p3s3p D、1s2s2p

解析：A为Al，B为N，C为S，D为B，根据原子半径的递变规律：同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，可知半径最大的是Al。

答案：A

4、对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为（ ） A、L能层 B、M能层 C、N层 D、任意层

解析：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知n—1层最多容纳的电子数也为8，则n—1层是L能层，n层是M能层。若n层为M能层，最多容纳的电子数是18，比最外层多10个，符合题意。 答案：B

5、有关元素周期表的叙述正确的是( )

A.元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘 B.门捷列夫是在梦中想到的周期表 C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的 D.初排元素周期表时共有元素92种 解析：A是错误的，元素周期表由门捷列夫排列，他是俄国人；C是错误的，初排元素周期表是按原子量由小到多排列的；D是错误的，初排元素周期表时共有元素63种；B正确，多日研究导致了梦中的图像。 答案：B

6、下列叙述中正确的是( )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

解析：本题主要考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确，D项正确,同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

点评：解答本题的关键是熟练掌握元素周期律和元素周期表的知识，并学会用一些具体实例来举证一些选项是错误的。 答案：CD

7、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( ) A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

22621

C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

解析：本题体现了“位构性”的关系。由X与Y的结构判断它们在周期表中的位置，再根据性质的递变做出判断。X、Y为同周期元素，X的原子半径大于Y，说明Y是比X靠右的元素，非金属性：Y＞X 答案：B

8、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）

A、目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献 D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

解析：A项错，目前发现的所有元素占据了周期表里部分位置，还有新的元素等待我们去发现。B项正确。C项不正确，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大的贡献。D项错误，同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强。 答案：B

9、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ） A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

解析：X、Y、Z是同周期的第五、六、七主族的元素。 答案：A

10、在元素周期表中，自IIA族的硼到VIIA族的砹作一斜线，即为非金属与金属的分界线，依据规律应在这个分界线的附近寻找的是（ ） A、新型催化剂 B、新型农药材料 C、半导体材料 D、耐腐蚀的合金材料

解析：本题考察元素周期律的用途：元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在ⅠA族可以找到光电材料，在非金属与金属的分界线可以找到优良的半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。农药由含碘的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在同周期表中的位置靠近，在一定区域内。 答案：C

11、下列叙述不正确的是（ ）

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 解析：衡量物质还原能力的强弱是看失去电子的难易，而不是失去电子的多少，A不正确；

3+2+

金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，如Fe被还原后可得到Fe，B正确；C增正确；D不正确，如SiO2是酸性氧化物，能与HF反应。 答案：AD

12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

解析：由元素周期表的结构推断：X、Y、Z分别为O、S、P元素。可知氢化物中X的最稳定，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4. 答案：D 综合应用：

13、根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（ ）

A、1 B、11 C、25 D、8

解析：解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差1，是设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价第六、七周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差25。

解法2：由于第同周期的ⅡA和ⅢA对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用

奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。

答案：D

14、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( )

A.Li B.Be C. S D. Ar

解析：若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电

224

子排布为1s2s2p 为O元素，若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为把22626

s2s2p3s3p，则可以看出应选D。

答案：D

15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )

22242424

A.[He]2s2p和[He]2s2p B.[Ne]3s3p和[He]2s2p

225124

C. [Ne]3s和[He]2s2p D. [Ne]3s和[Ne]3s3p 解析：A项为C和O能形成CO2，B项为S和O能形成SO2，C项为Mg和F能形成MgF2，D项为Na和S能形成Na2S，属A2B型，故D不能。

答案：D

16、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）

222412422512

A.nsnp和nsnp B.ns和nsnp C.ns和nsnp D.ns和ns 解析：由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第IIA族元素，

2

B为第ⅦA族元素（排除了NO2），故A元素原子的最外层电子排布为ns，B元素原子的最

25

外层电子排布为nsnp。

答案：C 创新拓展：

17、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂

（1）确定四种元素分别是A ，B ，C ，D 并分别写出电子排布式。

（2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。 解析：根据题意，可知各元素在元素周期表中的位置是：

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