2016-2017学年高二化学选修5第一章有机化合物的结构与性质 综合(2)

原子个数之比；由分子式可知分子中H原子总数，进而可以确定只有一个甲基，所以需要知道M的分子式及M的核磁共振氢谱图。

（3）由M分子的红外光谱知，含有C6H5C—基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个。由M的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由M分子的红外光谱可知，M分子结构有碳碳单键及其他基团，所以符合条件的有机物M结构简式为三、实验题 20．（1）a e d f g (g f) b c h

。

（2）A：CaC2+2H2O → HC≡CH↑ + Ca(OH)2 C：HC≡CH +H2

CH2=CH2

（3）饱和食盐水 （4）H2、C2H2、C2H4 （5）50%

解析 （1）由于生成的乙炔中含有还原性的杂质气体，所以需要用氧化剂次氯酸钠除去；另外在反应之前还需要干燥混合气；最后通过排水法收集剩余的气体。所以正确的操作顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）。

（5）含0.02 molCaC2的电石和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，锌的物质的量是（1.60g×81.3%）÷65g/mol＝0.02mol，和硫酸反应，产生氢气的物质的量是0.02mol，标准状况下，测得G中收集到的水V mL，现V=672mL，则得到气体的总物质的量是0.672/22.4=0.03mol。

设乙炔的转化量是x，则有：

HC≡CH + H2 → CH2=CH2

起始：0.02 0.02 0 转化： x x x 末态：0.02-x 0.02-x x

则反应后得到气体的物质的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得：x=0.01mol，所

以乙炔氢化的转化率为：0.01mol/0.02mol=50%

四、计算题

21．（1）由于混合气体的平均相对分子质量为26，故其中一定有CH4 （2）3∶1

（3）CH2＝CH－CH2CH3、CH3－CH＝CH－CH3、 CH2＝C(CH3)2

解析 （1）相对氢气的密度是13，则平均摩尔质量M＝26g/mol；烷烃中CH4是 16，C2H6

是30，烯烃中C2H4是28，所以肯定有CH4。

（2）溴水增重的质量35 g，就是烯烃的质量，混合气体的体积V(总) ＝56 L，则物质的量为n(总) ＝56/22.4＝2.5 mol；m＝n M，根据平均相对分子质量和总物质的量，得到：m(总) ＝2.5×26＝65 g ；其中m(CH4) ＝65—35＝30g；n(CH4) ＝30/16＝1.875 mol n(烯烃) ＝2.5—1.875＝0.625 mol ；n(CH4)：n(烯烃) ＝1.875∶0.625＝3∶1 。

（3）M(烯烃)＝35/0.625＝56g/mol

设烯烃的组成为(CH2)n，故14n＝56，解得：n＝4，故该烯烃为C4H8。 可能的结构为：CH2＝CH－CH2CH3、CH3－CH＝CH－CH3、 CH2＝C(CH3)2 。

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