山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周(2)

【基础知识】

一、1、元素原子序数 周期性

2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价 3、元素原子的核外电子排布的周期性变化 【跟踪练习1】D

二、1、电子层数 原子序数递增 短周期、长周期、不完全周期

最外层电子数 电子层数递增 主族、副族、Ⅷ族、0族

2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素； 镧系元素位置：第6周期第ⅢB族

锕系元素位置：第7周期第ⅢB族； 金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、

钋的交界处 既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如：硅、锗等

【思考】（1）第ⅢB族 第ⅡB族 1、11、25

（2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17 （3）第1周期~第7周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、26

第7周期排满有32种元素

【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族 【跟踪练习3】A

3、ⅠA族：氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr ⅡA族：铍 Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra ⅤA族：氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi ⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po ⅦA族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At

4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？

原子半径 电子层结构 最外层电子数逐渐 增 多 失电子能力（得电子能力） 逐渐_减弱__(逐渐 增强___) 金属性（非金属性） 主要化合价 逐渐 减弱_（逐渐 增强） 最高正价（+1→+7）， 最外层电子数 相同 逐渐_增强___(逐渐_减弱) 逐渐__增强（逐渐_减弱） 最高正价=族序数（O、F除外）逐渐 减 小 电子层数 相 同 逐渐 增 大 电子层数 增 多 6

非金属负价= 主族序数 - 8 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱 非金属气态氢化物形成难易及稳定性 氢化物形成由难→易， 稳定性逐渐 增强 非金属负价= 主族序数 - 8 酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_ 氢化物形成由易→难， 稳定性逐渐 减弱 【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】

题号 答案 1 D 2 C 3 A 4 B 5 C 6 C 7 D 8 A 9 D 10、（1）a、c、d、e、f、 （2）d、a、c、f、l、b

（3）非金属 +5 -3 4P+5O2

点燃 2P2O5

高温 11、（1）① 2H2S+O2=2H2O+2S↓ ② 2C+SiO2

Si+2CO↑

（2）① Al H2 Cl2 ② MgO CO2 ③H2S+Cl2=2HCl+S↓

常见置换反应总结

1金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） ○

铝热反应 2Al+Fe2O3

高温 Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4

高温

4Al2O3+9Fe

2金属→非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+ H+ （盐酸、稀硫酸）→ H2 ○

Na（或K或Ca） + H2O → H2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Mg + CO2 2 MgO + C 3非金属→非金属 2C + SiO2 Si + 2CO↑ ○

高温 点燃 高温

C + H2O（g） CO + H2

高温

Cl2（Br2、I2）+ H2S（或S2-） = S + 2HCl (HBr、HI) 2H2S + O2 ＝ 2S↓+ 2H2O (氢硫酸久置变浑浊) Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2 （I2） Br2 + 2I- = 2Br+ I2

7

3Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2

4非金属→金属 H2 + CuO○

△ Cu + H2O C + 2CuO

高温 Cu ＋ CO2↑

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