无私奉献上海市2005年化学高考调研卷(2)

24（b）．

揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。

⑴ 右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，

b c d f e g a 此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳 元素周期表（短周期局部） 定性___________（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。

⑵ 某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途________________________________________________________。

⑶ α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。

——————+ —+ —+ —+ — + A B C D

⑷ 古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示： ??

请你用相同的图示方法表示墨子的观点： ________________________。

25．（8分）在一定条件下，反应x A+yB

zC达到平衡：

（1）若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________； （2） 若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________； （3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；

（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________（填“大”或“小”）。

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五．实验题（共24分）

注意：26题为分叉题，分、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a ．．．．．．．．．．．．a．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题计分。．．．．26（a）

（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。 ②容量瓶：________________________________________________________。 ③滴定管：________________________________________________________。 ④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。 ⑤托盘天平________________________________________________________。 （2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：

___________________________________________________________________。②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－

引起的，请你设计一个简单的实验方案：

___________________________________________________________________。

26（b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：

A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液） B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞 C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管

E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气 F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上 G．将止水夹移到下端玻璃管上

H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

（1）正确的操作步骤是（填字母）：___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。 （2）喷泉实验成功的必要条件是：

①___________________________________________________________________； ②___________________________________________________________________。（3） ①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?

_______________________________________________________________。 ②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?

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_____________________________________________________________。

27．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2?几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生拟用电

3?解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.81加入过量的黑色粉末A,充分搅拌后过滤沉淀物B某电极增重a g滤液2通直流电另一电极上产生标准状况下的气体：V mL

试回答下列问题：

（1） 步骤①中加入A的化学式为________，其作用是_____________；沉淀物B是________

（填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的________极，写出B电

极上发生反应的电极方程式________________________________________。

（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。 A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两

次

E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。

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（5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。

（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能。

六．有机化学（共20分）

28．三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂，有促进种子萌芽，促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下： ．．

OSOCl2O已知：R C OH R C ClO

R C R' + H2 R CHOH R'（R、R?均代表烃基）。

一定条件

1ASOCl2HOOC(CH2)10COOH HOOC(CH2)10COOC2H5 B浓硫酸2(C18H37)2Zn3COCH3(CH2)17 C (CH2)10COOH4DCH3(CH2)28COOH5特定条件CH3(CH2)28CH2OH

请回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：A___________________、B___________________。

（2）若转化④是通过若干个反应完成的，请设计由C→D的转化途径（用化学方程式表示）：

（3）转化①所属的反应类型是______________。

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29．已知：①R—NOFe2?HCl??R—NH2

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

CH3浓硝酸CH3Cl浓硫酸A催化剂BFeHClNH2苯Br2浓硫酸H2催化剂CD催化剂BrSO3HH2OHONO212

（1）A转化为B的化学方程式是______________________________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式： ①________________________，②_______________________________。

（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

CH3（4）有机物

NH2的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

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