圆学子梦想 铸金字品牌
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 【解题指南】化工流程分析中,箭头指入代表反应物,箭头指出代表生成物。 【解析】(1)MgCO3为难溶性物质,写离子方程式不能拆开。
(2)根据菱镁矿的成分,可知滤液中含有Fe2+,H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。结合前面使用稀硫酸可知溶液显酸性,所以离子方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2
Fe2(SO4)3+2H2O。
(3)根据题意要提取镁元素,必须除去不溶性杂质和铁元素。根据流程,可知滤渣1是不溶性杂质,滤渣2中含的是铁元素。结合加入一水合氨和H2O2,可知滤渣2是Fe(OH)3。
(4)根据反应原理,可知气体中含有SO2、CO2、CO和硫蒸气。①D采用排水集气法,气体必然不溶于水,所以是CO。②SO2和CO2均属于酸性氧化物,均能与NaOH、Na2CO3溶液反应,达不到分步的目的,a、b错误。SO2与稀硝酸反应同时得到NO,产生新杂质,干扰后续操作,c错误。SO2能被KMnO4氧化,而且没有新气体生成,d正确。③根据“淡黄色固体”,可知A中是硫单质。产物中有+4价硫,
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说明是Na2SO3,进而可知发生氧化还原反应,必然有部分硫化合价降低转化成Na2S。根据化合价升降相等,所以有3S+6OH-答案:(1)MgCO3+2H+
Mg2++CO2↑+H2O Fe2(SO4)3+2H2O
S
+2S2-+3H2O。
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4(3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S+6OH-
2S2-+S
+3H2O
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