中山大学仪器分析课后习题及答案(3)

答案: 3.57μg/mL

第七章 X射线荧光光谱法

1.X射线荧光光谱是如何产生的？ 2.X射线荧光光谱分析的基本原理。 答案:

X射线荧光光谱分析的基本原理：当试样受到x射线，高能粒子束，紫外光等照射时，由于高能粒子或光子与试样原子碰撞，将原子内层电子逐出形成空穴，使原子处于激发态，这种激发态离子寿命很短，当外层电子向内层空穴跃迁时，多余的能量即以x射线的形式放出，并在教外层产生新的空穴和产生新的x射线发射，这样便产生一系列的特征x射线

3.X射线荧光光谱仪有哪两种基本类型？ 答案:

4.X射线荧光光谱议分光系统是什么？ 答案:

X射线荧光光谱议分光系统是由入射狭缝，分光晶体，晶体旋转机构，样品室和真空系统组成。其作用是将试样受激发产生的二次x射线（荧光x射线）经入射狭缝准直后，投射到分光晶体上晶体旋转机构使分光晶体转动，连续改变θ角，使各元素不同波长的x射线按布拉格定律分别发生衍射而分开，经色散产生荧光光谱

5.简述两种类型X射线光谱仪的主要部件及工作原理。 第九章 核磁共振波谱法

1. 2.

试述产生核磁共振的条件是什么？

一个自旋量子数为5/2的核在磁场中有多少种能态？各种能态的磁量子数取值为多少？

答案:

6种，

3指出下列原子核中，哪些核无自旋角动量？ . 答案:

，

，，，，

，，

，

，，，，

4.

解释下列术语：核进动频率、饱和、弛豫、纵向弛豫、横向弛豫。

5什么是化学位移？它是如何产生的？影响化学位移的因素有哪些？为什么乙烯质子的化学位移比乙炔质. 子大？ 6. 7. 8. 9. 10.

1射频辐射的频率固定时，要使共振发生，氟核和氢核哪一个将需要更大的外磁场？为什么？ 1.

简述自旋－自旋裂分的原理。

何谓一级图谱？一级图谱的自旋偶合裂分有哪些规律？ 什么是化学全同和磁全同？试举例说明。

脉冲傅里叶变换核磁共振波谱仪在原理上与连续波核磁波谱仪有什么不同？它有哪些优点？

13

C-NMR谱比较1H-NMR谱有什么优点？

答案: 氟核大，因为氟核的核磁矩小

1试计算在1.9406T的磁场中，1H、13C、19F、31P的共振频率。 2.

答案: 82.6MHz、20.8MHz、77.7MHz、33.4MHz

1试计算在25C时，处在2.4T磁场中C高低能态核数目的比例。 3.

o13

答案:

1使用60.0MHz NMR仪时，TMS的吸收与化合物中某质子之间的频率差为180Hz。如果使用40.0MHz的NMR仪，4它们之间的频率差将是多少？ . 答案:

120Hz

1按照一级图谱的偶合裂分规律，预测下列化合物的NMR图（包括化学位移大约值、裂分峰数及强度比、各5组峰的相对积分面积）

. ⑴C2H5OC2H5; ⑵CH3COCH2CH3；⑶CH3CH2CHO；⑷CH3CH2COOH；⑸(CH3)2CHCl；⑹C6H5CH2OH；⑺ClCH2CH2CH2Cl；⑻CH3CHBrCHBrCH3；

\\

第十章 电分析化学引论

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8

化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？

电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？

电池中\盐桥\的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？

电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？

电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？

何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？

何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？

写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设

. T为25℃,活度系数均为1）

(1

Pt│Cr3+×10

4－1

－

) （1.0

mol·

L），Cr2+（0.10mol·L

1

－

E=0.429V，是原电池

）‖P

b2+(8.0× 10

－2

mol·

－

L

1

)│Pb

已知：

答案:

(2

Pt，H2(202

) 65Pa)

│HCl（0.100mol·L

1

－

）‖H

ClO4(0.100mol·L

－

E=1.448V，是原电池

1

)│Cl(5066

2

3Pa)，Pt 已知：

答案:

(3

Bi│BiO+×10

2－1

－

) （8.0

mol·

L），H+

（1.00×10

－2

E=－0.261V，是电解池

mol·

－

L

1

）‖I

－(0.100mol·L

1

－

)，

AgI(

饱和)│Ag 已知：

答案:

9.

已知下列半电池反应及其标准电极电位： Sb+3N++3e ＝ SbH3

计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝ SbH3+3OH在25℃时的 值 答案:

－1.34V

－1

10.

电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。试求电池右边半电池反应的电子转移数（n值）。 答案:

n=2

11.

下列电池的电动势为0.693V（25℃）

Pt，H2(101325Pa)│HA（0.200mol·L），NaA（0.300 mol·L）‖SCE

，不考虑离子强度的影响，请计算HA的离解常数Ka。

答案:

Ka=3.9×10－8

－1－1

12

下列电池的电动势为－0.138V（289oK）

Hg│Hg(NO3)2（1.0×10－3mol·L－1），KI（1.00×10－2mol·L－1）‖SCE

的配合稳定常数K 。

K=6.5×1029

. 试计算：

答案:

13.

已知下列半电池反应及其标准电极电位：

试计算：答案:

K=67

的配合稳定常数K

1下列电池的电动势为0.411V（25℃）

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