25.(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下: 请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________;_______________________。
26.(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘离子形式存 在。化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然 后按以下实验流程提取单质碘I2(已知Cl2可以氧化I-):
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③____________,____________; (2)③提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_______(填字母代号); A.酒精 B.CCl4 C.汽油 D.醋酸 (3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻璃棒、
集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃
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仪器________。
(4)步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。
(5)若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下图实验装置错误之处(有两处),并加以改正_______________________________。
27.(12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。 (2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。 a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为____________克,生成的A气体在标准状况下体积为______升(假设气体全部逸出)。
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:__________________;__________________。 计算:反应后所得沉淀的质量为_____克(保留到0.1g)。
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参考答案
一、选择题 1 C 2 C 3 B 4 D 5 B 6 D 7 D 8 C 9 B 10 D 分析:8、A中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
二、选择题 11 D
分析:
11、A中Cu2+不能写成CuCO3,B中CO32- 不能写成难溶的BaCO3 ,C中NaCO3 化学式错误。
12、A中Fe2+浅绿色;B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存;D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。
15、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是:MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2,同理还原性顺序为:I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。
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12 C 13 D 14 D 15 C 16 A 17 BD 18 A 19 AC 20 C
16、要先配平方程式,再计算相关量。
17、B选项注意是原子数目。
18、B 中产物应为Fe3+;C中Ba(OH)2的量定为1mol,滴加NaHSO4溶液至恰好为中性,离子方程式应为:
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O;D中KOH浓溶液过量,与NH4HCO3溶液与共热: HCO-
3- +NH4++ 2OHNH3↑+ 2H2O+ CO32-。
三、填空题 21.(5分)
(1)分解,置换,复分解。
(2)Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ;2KClO3=2KCl+3O2↑(其它正确答案也得分) 解析:注意审题。
22.(9分)
(1)(其他答案合理均可) 不属于同类的物质 理由 Al2O3 两性氧化物 CO 不成盐氧化物 H3PO4 弱酸 (2)①③;②④⑦;⑤⑥ 解析:③得氢氧化铁沉淀,④中CO2过量,反应生成Ba(HCO3)2溶液。 23.(9分) (1)KIO3
(2)1KIO3 + 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+3 I2+ 3 H2O (2分) (3)a前应检漏;b后应振荡、放气;c前应静置分层(3分) (4)不稳定,受热易分解
(5)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2(2分)
24.(9分)
(1) 略 ,K2Cr2O7 , 3:2。
(3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分) (4)0.05 ; 0.9g ;
(5) 22.4 (2分)
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25.(8分)
(1)过滤; 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分); (2)NaOH
(3)CaCO3 BaCO3 (2分)
––
(4)H+ +OH=H2O;2H+ + CO32=CO2↑ + H2O
26.(8分)
(1) 萃取, 分液 (2)BC (2分)
(3)漏斗、分液漏斗 (4)Cl2+2I- =I2+2Cl-
(5)温度计的水银球不能伸入液面,应与蒸馏烧瓶支管口齐平;牛角管与锥形瓶不应密闭,应该改用尾接管或者去掉橡胶塞。(2分)
27.(12分)
(1) d ; SO2 ;
(2)均含有氧元素,或者均为蓝色物质(答案合理即可) (3)16g , 2.24 abcd
(4) Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9(每空2分)
解析:本题给出浓硫酸和铜反应的方程式,同学们已知稀硫酸与铜不反应,而题目中浓硫酸与铜反应开始后,由于自身被消耗且生成水,很快就变成稀硫酸,不再与铜反应。所以(3)中1.8mol的硫酸没被全消耗掉,不能用于计算,根据电子转移算出相应量。(4)中反应后的溶液溶质有硫酸和硫酸铜。
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