(2)由实验结果可知,秋华柳______的变化可作为其受镉污染程度的指示。
(3)对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水,碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是______。 A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氯化钠
30.《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄入量为
10.5克。
(1)高盐饮食容易引发______。
A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病 (2)人体摄入食盐后,主要在______被吸收进入血被循环。
(3)某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。若某人每天摄人食盐6克,现以该低钠盐代替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到0.1)
35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒
入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数 碳酸钠质量/克 反应前装置总质量/克 反应后装置总质量/克 (1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
1 0.53 66.33 66.19 2 1.06 66.86 66.62 3 2.12 67.92 67.42 4.A 7.A 12.A 13.D 15.A
18.（1）地壳；（2）使反应在溶液中进行，加快反应速度 20.（1）1:1:2；（2）H2C2O4
△ H2O+CO↑+CO2↑；（3）丙
21.（1）热量；（2）金属可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点 23.（1）Al、C、Fe；（2）AB
28. (1)氨气与氯化氢气体发生反应生成固体
(2)使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等(或“两种气体互相干扰”等)(仅答一点给1分) (3)其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系
29. (1)镉离子浓度较低时,叶片中的铁元素含量影响不明显；达到一定浓度时，铁元素含量明显下降；浓度继续
升高，铁元素含量基本不变。(答出一点给1分，仅答“镉离子浓度越高，秋华柳叶片铁元素含量越低”给1分)
(2)根中铁、镁、锌金属元素的含量 (3)B
30.（1）C；（2）小肠；（3）0.7g 35.（1）0.22g；（2）符合。（计算略）
2018中考化学模拟试题
2.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A.柴(纤维素) B.米(淀粉) C.油(脂肪) D.盐(氯化钠) 4.雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为:N2+O2
2NO。该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
8.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，
则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 14.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液
17.我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.
(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。 (2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。 21.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一:1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2. 资料二:1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三:1766年，卡文迪许通过实验测得.室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体.
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:_________。 (2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:________。
(3)如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为________毫升。
25.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了
如下实验。
①取1. 5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。 ③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。
(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是__________。
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_____________。
(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。
29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________。
(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性 良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如
下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
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