专题18 水溶液中的离子平衡综合应用—三年高考(2015-2017)化学真(2)

14．【2015山东卷】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验

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室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（2）

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2 +Mg2 +Fe3 +11.9 13.9 9.1 11.1 1.9 3.2 加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×107，Ksp（CaC2O4）=2.3×109

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15．【2015江苏卷】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬

浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10

－33

，Ksp[Fe(OH)3]=3×10

＋

＋

－39

，pH=7．1时Mn(OH)2

－

－

开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为________。 16．【2015江苏卷】

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=________[用

－

c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液

－

能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

17．【2015海南卷】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池

和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×1010,若向50mL0．018mol·L1的AgNO3溶液中加入

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50mL0．020mol·L1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为 mol·L1，

-+

-

pH为 。

18．【2015海南卷】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L1

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的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度 （填“增大”或“减小”）。

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