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河南省开封市2016届高三年级第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是
－
A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
2－ D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4
2．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A．分子式为C9H5O4
B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．1 mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0．1 mol氧气转移的电子数为0．2NA
－2－ C．1 L 0．1mol／L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0．1NA
2351D．235g核素235??92U发生裂变反应：92U＋0n??1子（0n）数为10NA
裂变90381Sr＋13654U＋100n净产生的中
4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最
低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子。下列叙述错误的是 ．． A．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．上述四种元素中，c元素的非金属性最强
－
5．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应
有：
1
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①CN－2e＋2OH＝CNO＋H2O
－－
②2Cl－2e＝Cl2↑
－－－
③3Cl2＋2CNO＋8OH＝N2＋6Cl＋
2－2CO3＋4H2O。
－－－－
下列说法正确的是
A．通电过程中溶液pH不断增大
－＋
B．铁电极上发生的反应为Fe－2e＝Fe2
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
－
D．除去1 mol CN，外电路至少需转移5mol电子 6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 ．．
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285．8 kJ／mol
＋
B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液
的pH至4左右
C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，
Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
D．图4表示常温下向体积为10 mL0．1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L
＋
CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）＋c（H）＝
－
c（OH）
7．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是
2
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二、非选择题（本题包括两部分，8－10题为必考题，11－13为选考题。） 必考部分（包括3小题，共43分） 8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、
灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为
2NH3（g）＋CO2（g）
H2NCOONH4（s） △H＜0。请回答下列问题。
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是______________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌
混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_______________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填操作名称）____________。为了得
到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）___________。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”
或“否”）__________，理由是__________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1．570 g，用足量
石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2．000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为______________。 9．（15分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年
起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
＋＋
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物
除去，说明ClO2具有________性。
（2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为
_______________。工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应
－得到ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）__________极生成，生成ClO3的电极反应
式为___________。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg／L之间。碘
量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
3
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Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀
粉溶液，溶液变蓝。
2－ Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O3＋I2
－2－＋2I） S4O6 Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示。 ①操作工中反应的离子方程式是___________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离 子方程式是____________________。
④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了
－
1．0×103mol／L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg／L。 10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技
领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭
在1300～1700℃的氮气 流中反应制得：3SiO2（s）＋6C（s）＋ 2N2（g）Si3N4（s）＋6CO（g） △H＝－1591．2 kJ／mol，
－
则该反应每转移1 mole，可放出的热量为___________。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化 学方程式是_____________。
②由MgO制成的Mg可构成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图 如图，该电池的正极反应式为_______________。
（3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭
容器中，一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝_____________。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）____________。 a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化 c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）＝v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
4
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③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O％随时间变化
的示意图如下图所示，b点v正______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻， H2O（g）的转化率H2O％降低的原因是___________。
选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。） 11．[选修2一化学与技术]（15分） 以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0 mol／L计算）。
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（填写选项序号）____________。
pH应调整到______________。
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4 （3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙
交酯的结构简式为_____________，聚乳酸的结构简式为_________________。
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