理综：山东省青岛市高三年级第三次模拟试题(附答案)(2)

F．解释函数表达式中常数的物理意义

（2）发光晶体二极管是用电器上做指示灯用的一种电子元件．它的电路符号如图甲所示，正常使用时，带“+”号盼一端接高电势，带“一”的一端接低电势．某同学用实验方法探究二极管的伏安特性曲线，现测得它两端的电压U和通过它的电流I的数据如表中所示． 0 0 0.4 0.9 0.8 2.3 1.2 4.3 1.6 6.8 2.0 13.0 2.4 19.0 2.6 24.0 2.8 30.0 3.0 37.0 U/V I/mA

①在图乙中的虚线框内画出实验电路图．(除电源、开关、滑动变阻器外；实验用电压表V：内组RV约为l0kΩ，电流表mA：内阻RA约为100Ω)

②在图(丙)中的小方格纸上用描点法画出二极管的伏安特性曲线。

③根据②中画出的二极管的伏安特性曲线，简要说明发光二极管的电阻与其两端电压的关系： 24．（15分）如图所示，一光滑斜面固定在水平面上，斜面上放置一质量不计的柔软薄纸带。现将质量为mA

的物体A和质量mB的物体b轻放在纸带上．两物体可视为质点，物体初

始位置数据如图所示，A到纸带末端的距离为而x1=l.6m，B放在纸带上距离底端x2=3m．

（1）若纸带与物块间的动摩擦因数足够大，发现放在薄纸带上后A、B两物体均静止在原地，则mA和

mB应满足什么关系?

（2）若mA=2kg，mB=lkg，A与纸带问的动摩擦因数μA=0.5，B与纸带间的动摩擦因数μB=0.8，现将A、B两物体同时释放，求物体B到达斜面底端的时间及两物体下滑过程中产生的摩擦热·(sin37°=cos53°=0.6°，cos37°=sin53°=0.8)

25．（18分）如图所示，平面直角坐标系的y轴竖直向上，x轴上的P点与Q点关于坐标

原点O对称，距离l为2a·有一簇质量为m、带电量为+q的带电微粒，在xoy平面内，从P点 以相同的速率斜向上沿与工x轴正方向的夹角θ方向射出，0°<θ<90°，经过菜一个垂直 于xoy平面向外、磁感应强度大小为B的有界匀强磁场区域后，最终会聚到Q点，这些微粒的 运动轨迹关于y轴对称。为保证微粒的速率保持不变，需要在微粒的运动空闻再施加一个匀 强电场，重力加速度为g。求：

（1）匀强电场场强巨的大小和方向；

（2）若微粒在磁场中运动的轨道半径为a，求与x轴正方向30°角射出的微粒从P点运动到Q点的时间t； （3）若微粒从P点射出时的速率为v，试推出在x>0的区域中磁场的边界点坐标x与y应满足的关系式．

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26．（17分）某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验如下，请分析回答：

(1)他们将一枝伊乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中(塞温20℃)，可观察到光下枝 条放出气泡。他们以太阳灯(冷光源)作为光源，移动太阳灯（冷光源)使之与大试管的距

离不同，结采如图2中曲线1所示(伊乐藻的光合速率用单位时闻02释放量表示)。该实验研 究盼是 对光合速率的影响。(备注：冷光源能排除温度对实验结果的干扰。) (2)该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线2和曲线3，D点的限制 因素主要是 。BC段的限制因素主要是 。

(3)A点和B点相比较，短时间内B点叶肉细胞中C，的含量． ；C点时细胞中能产生 ATP的场所是， 。

(4)该小组测得的并非光合作用的实际速率，其原因是 。

(5)假如用伊乐藻做实验材料料来证明光合作用产生的：来自于水而不是，请你写出 该实验的设计思路 。

(6)在温室内栽培蔬菜时，当温度、水肥条件适合对，在较强的光照条件下，增加

对增产效果显著。所以生产实践上比较易行的办法施用 肥料，利用土壤中微生物的分 解作用，以增加该物质的含量。

(7)2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候会议。中园政府作出了降低单位国内生产总值二氧化碳排放量的承诺，低碳经济与绿色生活方式引人关注。

①地球上最活跃的碳循环主要以 形式发生于大气碳库和生物碳库之间。 ②现代工业出现之前大气圈碳库长期处予稳态，主要原因是 。 ③请你提出一项实现低碳承诺、减少温室效应的关键措施是 。

27．(16分)在生命奥秘的探索过程中，染色体作为遗传物质l的主要载体，人们对它的研 究和应用日益深入。

I．2009年诺贝尔生理学或医学奖授予因发现端粒和端粒酶 如何保护染色体的三位学者。端粒(右图中染色体两端所示) 通常是由富含鸟嘌呤核苷酸(G)的短的串联重复序列组成。它 们能防止不同染色体末端发生错误融合，引发癌变。但是，细 胞每分裂一次，端粒就会丢失一部分；在细胞衰老过程中端粒 逐渐变小。端粒酶可利用某段RNA序列作为模板合成端粒 DNA，对端粒有延伸作用。

(1)染色体末端发生错误融合属于 变异，结果使染色体上基因的发生改变。 (2)端粒酶的作用是 ，所以从功能上看，属于 酶。 (3)随着细胞中端粒长度的缩短，细胞的增殖能力将逐渐 。 (4)科学家发现精子中的端粒长度与受试者的年龄无关。这可能是因为精细胞中 (5)癌变的细胞中不仅具有较高活性的端粒酶，细胞臆表面也会出现一些不同于正常细胞的蛋自质，这些

蛋白质会成为 ，引起机体的免疫应答。在应答中可直接与癌细胞密切接触并使之分裂

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的免疫细胞是 。除常规的治疗方法外，通过寻找能够癌细胞中端粒酶活性的物质也使癌症的治疗成为可能。

II·科学研究表明，用一定时间的低温(如4℃)处理水培的某植物根尖时能够诱导细胞内染色体数目加倍。请你设计一个实验，探究低温对细胞中染色体数目的影响。 (1)该实验依据的生物学原理是 。 (2)请你设计一个表格，用于记录实验结果。【提示：低温处理植物材料时，通常需要较 长时间(如5小时)才能产生低温效应。 (3)你的设计思路是 。 (4)预测低温处理后可能观察到的实验现象是 。

28．(14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个

电子层；又知元素A能分别与元素B、C、，D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。 请回答下列问题： (1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ； (2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4。被氧化，

且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式(不必配平) ，1 mol C2A4。参加反应转移电子的数目为 ，氧化产物的化学式为 ；

(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：l完全反应后的 水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中\，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； (4)用X2、D2和能传导O2-的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为 。

(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，

生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。

29．(13分)氮是地球上含量率富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下

列问题：

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

通电

CH4（g）+4NO2=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

一定条件

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ；

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递

H+)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 2N H3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ； （3）在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个

10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气 体中氨占25%，试回答：

①N2的转化率为 ；

②右图中在状态A时，平衡常数 KA （填写代入数值的表达式，不要求算出具体 数值）；当温度由T1变化到T2时，KA KB

（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度/mol·L-1 c(N2) 时间/min 0 3 第 8 页 1

c(H2) c(NH3) 0.6 0.52 1.8 x 0 0.16 6 9 0.36 0.36 1.08 1.08 0.48 0.48 反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度

30．（15分）

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；

②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ； ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；

＋－－－

（2）某废水中含有一定量的Na、SO32,可能含有CO32,某研究小组欲测定其中SO32离子的浓度，设计

如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）： A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液

C．新制氯水

D．KI溶液

－

②加入试剂x生成SO42的离子方程式为 ；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；

－

④证明该废水中是否含有CO32的实验方案为 。

【选做部分】

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。 31．（8分）【化学—化学与技术】

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

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（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式

为 。

（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 。

A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其

中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/℃ 炉渣中CuSO4的质量分数/% 600 9.3 620 9.2 640 9.0 660 8.4 已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。

32．（8分）【化学—物质结构与性质】

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 （1）Cr的核外电子排布式为 ；

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为 ;

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，

[Cu(NH3)4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍

的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

33．（8分）【化学—有机化学基础】

已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2 ；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：

（1）C的结构简式是 ______________________；

（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F 是E的一种同

分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。

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