高中化学学业水平考试知识点详解单元测试新人教版选修1(3)

少量Cl2 和P：2P?3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：2P?5Cl2点燃2PCl5 ③与水反应。 反应方程式H2O?Cl2=HCl?HClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

?????HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO???H?ClO，(酸性比碳酸还弱)

2， b．不稳定性(光照条件)：2HClO?HCl?O↑ c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOH?Cl2=NaCl?NaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：

2Ca(OH)2?Cl2=CaCl2?Ca(ClO)2?H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而

有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。

⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___； 还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；

第三节 硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

⑨H2S②①S⑧一、 硫：

⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4

硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：S?O2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：S?H2△H2S。 二、二氧化硫

1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式：

??? ①和水作用：SO2?H2O???H2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：

在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。

②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O

③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。

④具有极弱的氧化性：和H2S：SO2?2H2S?3S?2H2O，氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有极强的还原性：

SO2通入溴水的化学反应方程式：SO2?Br2?H2O?H2SO4?2HBr。

???????????2SO3。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2?O2?△催化剂 ⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2O?SO3?H2SO4。 四、硫酸 1.稀硫酸

11

①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H??SO42?。稀硫酸中主要存在H?、SO42?。 ②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2； c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 2.浓硫酸

浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：

H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。

②强酸性。

③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题： A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。 B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？氯气有毒，吸收氯气，防止污染。

④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：2H2SO4?Cu△CuSO4?SO↑2?2H2O。氧化

剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是SO2而不是H2。

(ⅲ)钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。

(ⅳ)和非金属C反应的方程式：2H2SO4?C△氧化剂是___，CO↑2?2SO↑2?2H2O。还原剂是___。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。

第四节 氮及其化合物

一、N2、NO和NO2

1.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为：N2?O2闪电或高温2NO。氮气在高温高压催化剂存在

???下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为：N2?3H2???????????2NH3。此反应催化剂中氧化剂是__，还原剂是__。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？

2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为：2NO?O2?2NO2。 3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2?H2O?2HNO3?NO。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

氮和氮的化合物的相互转化关系

高温、高压 12

NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C

二、硝酸

1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓硝酸具有挥发性。

2.化学性质 ①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：

4HNO3光照或加热4NO2?2H2O?O2，浓度越大越易分解。所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。 ②强酸性：电离方程式：HNO3?H??NO3?。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在H?、NO3?等微粒，只是浓度，化学性质不同。 ③强氧化性：a.和不活泼金属

Cu和HNO3反应方程式为：8HNO3(稀)?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO↑+4H2O（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO）、4HNO(3)浓Cu?CuNO?(NO32)?2HO2↑2+2（写

出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO2）。

☆试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有____，为什么？

b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生H2，浓硝酸和金属反应生成NO2，稀硝酸和金属反应生成NO。

c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中。 d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等

2?4NO↑2+2H2O e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：4HNO3(浓)?C?CO↑三、氨和铵盐

1.氨：

①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角锥型。

②化学性质

????????H2O?a. 和水反应的方程式为NH3?H2O???NH3·??NH4?OH，氨水中存在

?????的微粒有NH3、H2O。氨水中的溶质是NH3，溶剂是、NH3·H2O、NH、OH、H4H2O。

b.和酸作用：和HCl反应的方程式为：， 和H2SO4反应的方程式为_________________。 ③实验室制取氨气的化学方程式为：NH4Cl?NaOH△NH↑3?NaCl?H2O，用向下排空气法法收集，收集时在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否收集满，现象是棉花变红色。

2.铵盐：①是易溶于水的无色晶体。②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3△NH↑，NH4Cl3?H2O↑?CO↑2。 NH4Cl△NH↑3?HCl↑ ③和碱反应 NH4NO3和

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分解的化学方程式为加热的化学方程式为：

NaOH

+NH4NO3?NaOH△NH↑3?NaNO3?H2O，此反应常用于检验NH4的存在。

第五章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。 2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数

3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。 4.周期表的有关知识：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

长周期：包括第四、五、六三个周期。 不完全周期：第七周期 ②族：七个主族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 七个副族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行） 祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。 4．碱金属元素的相关知

碱金属的物理性质的比较 颜色 硬度 密度 相 似 点 熔沸点 导电导热性 核电荷数 电子层数 最外层电子数 金属性 递变性 5．卤族元素的相关知识

卤族元素的物理性质的比较 卤素单质分子式 F2 Cl2 Br2 I2 完成下列变化的方程式：

氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________； 锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________； 氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

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Li Na K Rb Cs 银白色（CS略带金属光泽） 柔软 依次增大（但K的密度比Na小） 依次降低 良好 从上到下依次增大 从上到下依次增多 1个 从上到下依次依次增强 K的密度比Na小 密度变化 颜色 状态 气态 密度 熔沸点 从上到下逐渐依次加深 气态 液态 固态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高 卤族元素的原子结构和化学性质比较 元素名称 元素符号 氟 氯 溴 碘 F2 Cl2 Br2 I2 从上到下依次 增大 7个 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定 从上到下依次减弱 非金属性 单质间置换规律 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质 6．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

35质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为17Cl。235

92U

中有质子92个，中子153个。

1

23121314

1H、1H、1H、6C、6C、6C、

7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有

234235238

92U、92U、92U

这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。

第二节 元素周期律

1．原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q ?? 一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L) ＜ E(M) ＜E(N) ＜ E(O) ＜ E(P) ＜ E(Q)

2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 3．钠原子的结构示意图为表示原子核内11个质子，弧线表示电子

H_______；层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图：

O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。

，其中

4．．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：

最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8 6．完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关） ①金属钠投入冷水中_____________________________，___________________________； ②金属镁粉投入热水中___________________________，__________________________； ③镁和稀硫酸反应____________________________，___________________________； ④铝片投入稀盐酸中_________________________，________________ __________； ⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________，____________________________； ⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________，___________________________； ⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________，__________________________； ⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________，__________________________； ⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________，___________________________； ⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________，____________________________； 7．元素周期表中，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，呈周期性变化。金属性：K＞Ca，Be＜

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