2012化学反应中的热效应基础练习

2012高二化学反应原理 课时练习

化学反应中的热效应基础练习

高二( )班 学号 姓名 一、选择题(第小题均只有一个选项符合题意)

1.目前世界上最重要的矿物燃料是 A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 2. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 3. 下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C．物质燃烧一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 4. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下

A、反应（1）放出的热量多 B、反应（2）放出的热量多 C、（1）（2）放出的热量一样多 D、无法比较两个反应放出的热量 5. 下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应

-1

6. 已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ?H == —285．8 kJ·mol，下列结论中正确的是 A．E(氢气)>E(液态水) B．总能量：E(反应物)

7. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 8. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol。它表示 A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ的热量 C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量

9.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H =-96.80kJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H =-11035.20kJ/mol C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H =+11035.20kJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H =-96.80kJ/mol

10.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ 11.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的标准燃烧热的是

A.CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol B.C(g)+0.5O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

-1、-1

12. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mlo－1411.0kJ·mol和

-1

-1366.8kJ·mol则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

-1-1-1-1

A.－44.2kJ·mol B.+44.2kJ·mol C.－330kJ·mol D.+330kJ·mol

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2012高二化学反应原理 课时练习

13. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

—1—1—1—1

P—P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P=O c kJ·mol、O=O d kJ·mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

-1-1

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol

-1-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol 14.根据热化学方程式(101 KPa) S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23 kJ/mol 分析下列说法不正确的是

A.S的标准燃烧热为-297.23 kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ C. S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D. 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 二、填空题

15.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时.肼和N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝ + 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol

则表示肼和N2O4反应的热化学方程式 16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)；△H2 △H1 △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4 △H3 △H4 ③H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6 △H5 △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8 △H7 △H8

17.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热

⑴若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890 kJ（填“ =”、“>””<”） ⑵若将CH4，CO，H2混合气体a mol完全燃烧，生成CO2气体和液态水。

则放出热量（Q）的取值范围是

⑶ 若将CH4，CO，H2混合气体a mol完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放

出热量（Q）的取值范围是 三、计算题

18. 有关化学键的键能如下

化学键 Si-Cl H-Cl 431 Si-Si 176 H-H 436 键能（kJ/mol） 360 试计算SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl (g)的反应热。

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