可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于碱性氧化物的是
A. CO B.SiO2 C. NaOH D. CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A. B. C. D.
3．下列物质属于非电解质的是
A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠 4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4 B. MgCl2 C.NaHCO3 D. KNO3 6．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 7．下列表示正确的是
A．N的原子结构示意图：B．H2O的电子式：
14
C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型：8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D.碘酒 9．下列不属于可再生能源的是
A．氢能 B．天然气 C．生物质能 D.水能 10．下列说法正确的是
A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 11．下列说法不正确的是
A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素 B．Cl与Cl互为同位素，两者核外电子排布相同 C．CH3OH与CHOCH3互为同系物 D. N3与N2互为同素异形体
12.恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)
后达到平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1 C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变 D.生成Z的物质的量一定小于2 moI 13．下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与盐酸反应：OH+H=H2O B.氯化铁溶液与铜反应：Fe+Cu =Fe+Cu
C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO3+ 2H2O =2HCO3+H2SiO3↓
2--3+
2+
2+
-+
35
37
2Z(g)，10 min
D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子
数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
+2-2+-
A．原子半径大小：Y>Z>X>W
B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 15．下列说法正确的是
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷 B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同 C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 16．下列说法正确的是
A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料 C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中 D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
17．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该
电池的说法不正确的是
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH由正极移向负极 C．负极的电极反应为Mg-2e+2OH=Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol 18．常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 C. c(NH3·H2O)+c(NH4)=c(Na)
D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
19．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol
+
+---
下列说法不正确的是
A．图l所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol 20．下列说法正确的是
A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgF2晶体中存在离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 21．已知：2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ.moll，下图为该反应在不同初始浓
度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条 件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是
A．0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B．a点时，催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等
C．0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h) D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多 22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NA B．1 molOH与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C．标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA D．4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
23. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3和SO3，三者中各自所占
的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
-2--+
A．a表示SO3物质的量分数随溶液pH变化的曲线 B．pH=8昀溶液中：c(HSO3)>c(SO3)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3)+2c(SO3)
-2--2-2-
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