[解析版]福建省德化一中、安溪一中联考2015届高三（上）摸底化学(4)

0.1mol?LB．﹣1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中﹣c（Zn2+）?c（S2）＞Ksp（ZnS） 向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的C．小 D．AgCl在10mL 0.05mol?L质量少

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、根据溶度积，计算饱和溶液中AgCl、Ag2CrO4物质的量浓度，据此判断； B、ZnS溶于强酸溶液； C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42]，溶﹣﹣﹣1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L1的AgNO3溶液中溶解的﹣液中钡离子浓度一定时，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡； D、令Ksp（AgCl）=a，根据Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）计算KCl溶液中c（Ag+），﹣AgNO3溶液中c（Cl），根据n=cV计算n（AgCl），据此判断． 解答：解：A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x?x=1.77×10 5﹣10﹣，解得x≈1.33×10﹣，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2×y=1.12×10=6.54×105，故Ag2CrO4的溶解度大，故A错误； ﹣﹣12，解得y=×10﹣4B、ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误； C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42]，溶﹣﹣液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的Ksp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡，故C错误； D、令Ksp（AgCl）=a，则0.05mol?L﹣1的KCl溶液中c（Ag+）=mol/L=20amol/L，﹣1故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol?LAgNO3溶液中c（Cl）=﹣的mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正确； 故选D． 点评：本题考查溶度积的有关计算、沉淀转化等，难度中等，注意A中化学式相似的物质， 溶度积越小，溶解度越小，物质化学式组成类型不同，可用溶度积常数计算判断．

19．（3分）（2009?阳江模拟）已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 该反应在T2温度时达到化学平衡 B． 升高温度，平衡会向正反应方向移动 C． D．该反应的正反应是放热反应

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前 是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析． 解答：解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃ 之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应． A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故B正确； C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故C错误； D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故D正确． 故选：BD． 点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度 的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．

20．（3分）（2014?攀枝花三模）下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 实 验 A 钠与水的反应 操 作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，溶液1000mL C 振荡摇匀，定容 排除碱式滴定管尖嘴部将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻分的气泡 璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容上层液体 器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A A．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实 验． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑； B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行； C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡； D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出． 解答：解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠 与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误； B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误； B B． C C． D D． C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确； D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误． 故选C． 点评：本题考查实验基本操作， 熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．

21．（3分）（2014秋?三元区校级期中）下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应． ①②③④ A．

考点：离子反应发生的条件． 专题：离子反应专题． 分析：①非金属置换金属的反应，当气体和固体反应时可以发生； ②弱酸反应可以生成强酸，当有沉淀生成时可以发生； ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求； ④有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化． 解答：解：①非金属置换金属的反应，如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水， H2+CuOCu+H2O，故①正确； ②④ B． ①②③ C． ①③④ D． ②弱酸反应可以生成强酸，如H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 H2S是弱酸，而生成H2SO4是强酸，能发生的原因是生成的CuS沉淀难溶于H2SO4，故②正确； ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如 Fe3++3SCN?Fe（SCN）﹣3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故③正确； ④有单质参加的非氧化还原反应，红磷和白磷是两种物质，当红磷转化成白磷时发生了化学反应，但单质转化成单质化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故④正确； 故选A． 点评：本题考查了离子反应发生的条件， 掌握规律、应用规律是解答的关键，题目难度不大．

22．（3分）（2010?济南一模）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol?L

﹣1

的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN

溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ） 0.21mol A．

考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物． 专题：守恒法． 分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红 色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量． 解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2， 2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚0.25mol B． 0.3mol C． 0.35mol D． 铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为故选B． 点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中 铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．

三、填空题（共4小题）

24．（11分）（2014秋?福建校级月考）元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题． 元A B C D =0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．

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