第三章 元素与物质世界
第2节 电解质
第3课时 离子反应的应用
电解质在水溶液中的反应（习题课） 【学习目标】
1、能够判断离子方程式
-2-2--+2++2+
2、掌握常见离子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的检验 3、理解简单的离子共存问题 【学习重难点】
1、离子方程式的正误判断 2、离子共存的判断 【学法导引】
1、 熟悉离子方程式的书写步骤
2、记住常见离子的特征反应及其现象，利用特征反应及现象来检验离子
3、记住常见的酸碱盐中难溶于水的沉淀，弱电解质，然后让阴阳离子组合，看能否生成沉淀、气体、水等弱电解质，能生成者则不能而离职不能共存。 一、离子方程式的书写
1、写出下列反应的离子方程式：
(1) 稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________； (2) CO2 + NaOH _____________________；
(3)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_________________________ _； (4) 盐酸与纯碱反应_______________________。
(5) 过氧化钠溶于水_____________________________
设计目的：复习巩固离子方程式的书写知识，让学生进一步熟悉书写离子方程式的书写。 总结：离子反应的条件：生成难溶解的、易挥发的、难电离的物质。 学生练习导学案习题：
2、 下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3、下列离子方程式书写正确的是( )。
2－＋
A．碳酸镁与盐酸反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
＋3＋
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
＋－
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
2＋－
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O 二、离子的检验
1、Cl的检验： 原理：Cl-
??Ag??AgCl?(白色)
试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
方法：往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶
-2-2-解，则原溶液中含有 Cl 。 滴加稀硝酸的原因：可能的干扰离子CO3 2、SO4的检验：
2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)
试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 方法：往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续
2-滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO4。滴加稀盐酸的原因：可能的干扰
2-2-+
离子：CO3 、SO3 、Ag
+
3、H的检验：试剂：紫色石蕊试液。现象：使石蕊试液变红；
2-4、CO3的检验： 方法：向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
2- 现象： 澄清石灰水变浑浊， 结论： CO3存在
2-+
反应式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 三、离子的共存问题
离子共存问题：离子能否共存，秘诀是：看离子间组合是否产生沉淀、挥发性物质（如气体等）、弱电解质（如水等）、能否发生氧化还原反应。
1、下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）
＋2＋－－ ＋2＋2－－
A. Na、Mg、Cl、OHB. H、Ca、CO3、NO3
2＋＋2－－ ＋－－2＋
C. Cu、K 、SO4、NO3 D. Na、HCO3、OH、Ca2、下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B. Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C. Na、H、Cl、CO3 D. K、Cu、NO3、SO4 小结：
本节课复习了离子方程式的书写，关键要记住那些物质不能电离，同时要让同学们懂得如何检验常见的某些离子和简单的离子共存问题。 板书设计： 离子反应的应用
1、离子方程式的判断（注意不用改写的物质）
-2-2--+2++2+
2、常见离子的共存问题（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu） 3、常见离子的检验 教学反思：
这算是一节复习课，重点还是要让学生掌握离子方程式的书写，在学生会书写的基础上才能够正确判断离子方程式的正误，同时，才能够理解为什么有的离子之间不能相互共存，知道不能共存就明白如何去检验一些特殊离子。按着这样的思路，配置以导学案习题，学生边听边练，能够达到较好的效果。
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