2008全国理综1化学 答案及分析

全国1卷

2008年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试

化学部分试题全析

一、选择题(在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共48分) 6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

－－－－－

A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42

－－－－－

C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32

考查内容：离子共存。给定条件下（碱性、强氧化性）的离子共存问题，过氧化钠的性质以及溶于水后发生的反应使环境发生的变化。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。还原性离子、碱性环境不能存在的离子。 A中,NH4++OH-=NH3·H2O；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。 7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 考查内容：化合物的性质。比较各种不同类型的晶体熔点高低。

比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4 、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF4 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 ．．．A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 考查内容：同分异构体的判断。根据有机物名称写出其结构简式的能力。

[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。

9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1︰1稳定化合物的是 ．．A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 考查内容：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。 10.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强

考查内容：物质结构概念辨析，内容涉及化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。

A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。

11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = －1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．．

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全国1卷

A B C D [答案]C。

考查内容：化学平衡图像，影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=－1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

－－－－

A.c(OH)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+) B. c(OH)＞c(A)＞c(B) ＞c(H+)

－－－－

C. c(OH)＞c(B)＞c(A) ＞c(H+) D. c(OH)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+) 考查内容：弱电解质的电离平衡。电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。

酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。

问题：有机酸中有甲酸和乙酸，而且甲酸的酸性＞乙酸。学生容易混淆

13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 考查内容：电解的原理应用及计算。

题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05; Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

Ⅱ卷 非选择题

26.（16分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液（用弱酸如：醋酸或通入二氧化碳）酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； (3)若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： 。

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；

(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。 考查内容：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。

[解析]（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3︰1。故该反应的化学方程式是：

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全国1卷

3MnO2+KClO3+6KOH

△ 3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式： 3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式： 3MnO2——————2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。 （4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4

△ 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

（5）根据（4）中的化学方程式： 2KMnO4————————5Na2C2O4 2×158 5×134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.

27.（15分）

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式） （2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ； （3）V的电子式是 。

考查内容：无机推断，元素及其化合物相结合知识。

固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，

X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。

W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。 [答案]

（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、. （2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2 （3）

Ca2+[ C C ]2—

问题：CaC2燃烧中学课本甚至高校教材中也没有！

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全国1卷

28.(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止

加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

(1)元素Z是 ；

(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ； (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；

(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。

考查内容：化学实验与物质推断结合，部分内容超出中学范围。

〔分析〕确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。

第三问需要知道MZ是什么物质。从题目中看，该物质的化学式是MZ，而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠（不妥）。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。由化学式MZ可知，M和Z1︰1结合。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

说明：中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。 [答案]（1）氧

（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C

△ M+CO↑ MZ+CO

△ M+CO2↑

2M+CO2↑

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。 29.（16分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

CO2+C

△ 2CO↑ 2MZ+C

△

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全国1卷

？（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ； （3）反应①的化学方程式是 ；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ； （5）E可能的结构简式是 。 考查内容：有机推断。以酯为基础的有机综合推断。 （1）可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。

（2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。 （3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。

（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。E是芳香酸，其分子式是C8H8O2.

（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。 [答案]

[质疑]:C与溴水反应生成的一溴代物只有两种！苯取代需要液溴，并在催化剂（Fe）的作用下才能进行；烷烃取代的条件是光照。C属于酚类，酚与溴水只在邻对位发生取代，有两种取代产物，甲基只能在邻、间位！

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