走向高考化学第十二章 测试卷(4)

__________________________________________________________。

(5)某同学根据以上实验结果，提出了用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得石膏(CaSO4·2H2O)，并保护了环境。

①该工艺利用二氧化硫的什么性质？______________________ ___________________________________________________________

②写出该工艺的化学方程式：____________________________ ③某电厂有煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，且石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________t0。

答案：(1)a→g－h→b→c→d－e→j－i→f △CuSO＋SO↑＋2HO (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====422(3)F中溶液变浑浊

－－

SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2＋2I 4

(4)吸收二氧化硫 防倒吸 (5)①酸性氧化物的性质和还原性

△2CaSO·②2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=====42H2O＋2CO2 ③38.7

20．(13分)(2012·北京市海淀区高三适应性练习)Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】

Ⅰ.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNA2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

(1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 (2)装置B的作用是______________________________________ _________________________________________________________。

△(3)通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2＋C=====Na2CO3＋X，X的电子式是___________________________。

(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为______________________________ ___________________________________________________________

_______________________________________________________。

(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ①所得溶液的溶质是___________________(填化学式)。 ②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH＝7，该盐酸的物质的量浓度为_____________________________。

答案：(1)如下图

(2)防止倒吸 (3)Na

＋

··

＋··2－

[·O]Na ···

(4)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl (5)①NaOH、Na2CO3 ②1mol/L

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