基础化学试题(2)

一、完成并配平下列反应方程式。 1. Al3++S2-+H2O→ 3. NaSiO3+NH4Cl+H2O→ 5. SnCl2+HgCl2→ 7. Pb(OH)2+NaClO→

2. Mg3N2+H2O→ 4. SiO2+HF→

6. PbO2+HCl(浓) → 8. SnS2+S2-→

二、为什么用硝酸能从Na2CO3制备CO2，而不能从Na2SO3制备SO2？ 三、下列各对离子能否共存于溶液中？不能共存者，写出反应方程式。 1.Sn2+与Fe2+ 2. Sn2+ 和Fe3+ 3.Pb2+和Fe3+ 4.SiO32-和NH4+ 四、某红色固体粉末X与HNO3作用得棕色沉淀物A。把此沉淀分离后，在溶

液中加入K2CrO4，得黄色沉淀B。向A中加入浓盐酸，则有气体C生成，此气体有氧化性。问X、A、B、C各为何物？

五、某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解产生一固体B和无色气体

C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。沉淀F溶解于60％HNO3中产生一种淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。根据以上实验现象，判断A、B、C、D、E、F、G、H、I代表的物质名称，并写出有关反应方程式。

六、为什么不用NH4NO3、(NH4)2Cr2O7、NH4HCO3制取NH3？

七、现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A

溶于稀硝酸中，无色溶液C。将AgNO3溶液加入C中，析出白色沉淀D,D溶于氨水得溶液E,E酸化后又产生白色沉淀D。将H2S气体通入C溶液中，产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2S2形成溶液G。酸化溶液G，得黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试确定字母A,B,C,D,E,F,G,H,I,J各表示什么物质。 八、完成并配平下列反应方程式。

1. PCl5+H2O→

2. AsO42-+I-+H+→ 3. P4O6+H2O(热) → 4. As2O3+NaOH→

九、有一种无色气体A,能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。将

A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。

P区（一）答案

二、HNO3具有氧化性，可把Na2SO3还原能力强的氧化为Na2SO4 三、1、3组可共存 4、SiO32-+ 2NH4++H2O = H4 SiO4+2NH3 四、X：Pb3O4 A: PbO2 B: PbCrO4 C: Cl2

五、A: PbCO3 B: PbO C: CO2 D :Pb(N03)2 E: PbCl2 F: PbS G: HCl

H: S I: NO

六、NH4NO3和(NH4)2Cr2O7的酸根具有氧化性，可把NH3氧化为高价N；NH4HCO3

分解得不到纯NH3。

七、A: SnCl2 B: Sn(OH)Cl C: SnCl2 D: AgCl E: Ag(NH3)2+ F: SnS G: SnS32- H: SnS2 I: Hg2Cl2 J: Hg 九、A:NH3 B:N2 C:NaNH2 D:H2 E:NCl3

P区元素（二）习题

一、写出下面阴离子的名称和S的氧化数：S2O32-，S2O42-，S4O62-，S2O82-。 二、每升含12.4克Na2S2O3?5H2O的溶液25.00毫升，恰好使50.00毫升的I3-褪

色，求碘溶液的浓度。

三、含铜的某种合金3.000克，溶解后制成250.00毫升的中性溶液，取该溶液

25.00毫升加入过量碘化钾。析出的碘与0.05000mol?L-1的硫代硫酸钠溶液22.50毫升完全反应。写出各步反应方程式，并求出合金中铜的百分含量。 四、每5毫升过氧化氢经硫酸酸化，再加入足量的MnO2振荡后，在标准状态下

放出氧48.3ml。问1升该过氧化氢溶液中含H2O2多少克。

五、试根据标准电极电势说明下列反应能否进行，如能进行，则写出反应方程式。 1.通H2S到Br2水中 2. 向I2水中通入SO2

3.向(NH4)2S2O8中加入KI溶液 4.向Na2SO4溶液中通入H2S 六、从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？ 1. 氟的氧化态与其他卤素有何不同？ 2. F2与水的反应与其他卤素有何不同？

3. 氢氟酸同硅酸作用与其他卤素相比有何特殊性？

4. 氢氟酸溶液的酸性及其电离度随浓度增大而如何变化？

七、利用电极电势，解释在H2O2中加入少量的Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原

因。 八、现欲从废铁屑制取硫酸铁铵复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O，有下列氧化剂可供选用：

H2O2、(NH4)2S2O8、HNO3、O2，你认为选用哪种氧化剂最合理？写出制取过程的全部反应式。

九、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫色固体C；C微溶于水，加入

A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分为两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通人气体F，都褪成无色透明溶液；E溶液遇酸，则有淡黄色沉淀产生；将气体F通人溶液E，在所得溶液中加入BaCl2有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A，B，C，D，E，F各代表何物？并写出有关反应方程式。

十 完成并配平下列反应方程式

1.Cu+H2SO4（浓）→ 2.KMnO4+H2SO3→ 3. H2O2+I-+H+→ 5.S+ HNO3（浓）

4.MnO4+ H2O2+H+→

Δ 6.Ag2S+ HNO3（浓）→ 8.KI+KIO3+ H2SO4→ 10.HCl+Na2S2→

7.Mn2++ S2O82- +H2O → 9.Ca(OH)2(热)+I2→

十一 为什么不能采取由单质直接反应的方法来制备HF和HI？

十二 为什么不能用浓H2SO4同金属溴化物、碘化物反应的方法制取HBr和HI?

P区二答案

二、C(I2)=1.25×10-2mol·L-1 三、Cu％：23.80％ 四、含H2O2 14.66克 八、H2O2

九、A:KI B:N2 C:I2 D:I3 E:Na2S2O3 F:Cl2 十一、不能

十二、浓硫酸具有氧化性

第1章 化学热力学基础

思 考 题

1. 区别下列概念：

（1） 标准状况与标准状态；

（2）化学反应方程式中各物质的系数与化学计量数。

解：（1）标准状况是指气体在273.15K和101325Pa下的理想气体状态。

气体的标准态是在标准压力101.325 kPa下的纯气体的状态；液体、固体物质的标准态是标准压力下的纯液体、纯固体状态。

对水溶液中的离子，目前公认的方法是取无限稀释状态为离子的标准态，并规定

θΔfHm[H+(aq,?)]0

-

（2） 对某一化学方程式来说，化学方程式中各物质的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。例如，反应 N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)中

各物质的系数分别为：1，3，2 化学计量数分别为：-1，-3，2。

2．判断下列各说法是否正确：

（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。 （3）热是一种传递中的能量。

（4）同一体系：a. 同一状态可能有多个热力学能值。

b. 不同状态可能有相同的热力学能值。

解：（1）错。（2）错。（3）对。（4）（a）错。（b）对。

3. 指出下列公式成立的条件：

（1）ΔH = Q; （2）ΔH = ΔU; （3）ΔU = Q.

解：（1）在体系只做膨胀功时，恒压反应热等于体系的焓变：ΔH = Qp;

（2）由定义式 ΔH = ΔU + Δ(pV), 当Δ(pV)可忽略不计时（如固相或液相反应）， ΔH = ΔU;

（3）恒容反应(pΔV = 0), 其反应热等于体系内能的变化：ΔU = QV;

θθ4. 下列各热化学方程式的热效应ΔrHm是否符合物质标准摩尔生成焓ΔfHm的定义？如何

写才符合？

（1）O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (g) （2）1/2 H2 (g) + 1/2 I2 (g) → HI (g) （3）C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

θθ解：（1）不符合， 应改为： 1/2 O2 (g) + H2 (g) → H2O (g) ΔrHm=ΔfHm ( H2O,g) θθ 或 1/2 O2 (g) + H2 (g) → H2O (l) ΔrHm=ΔfHm ( H2O,l)

（2）不符合， 应改为： 1/2 H2 (g) + 1/2 I2 (s) → HI (g) （3）不符合， 应改为： C (石墨) + O2 (g) → CO2 (g)

θ5. 已知298.15K、101.325 kPa下, 反应 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) 的ΔrHm= -483.64

θ

kJ?mol-1, 则H2O (g) 的ΔfHm= ——

（1）–483.64 kJ?mol-1 （2）–214.82 kJ?mol-1

（3）214.82 kJ?mol-1 （4）483.64 kJ?mol-1

θ解：ΔfHm( H2O (g)) =–214.82 kJ.mol-1

－

6. 试验测得583K、100 kPa时气态单质磷的密度ρ= 2.64 g·dm3。求单质磷的分子量。

解: 由公式M?2.64?8.314?583?RT?128 g·，得 M?mol-1 。

100p

习 题

1. 计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm3；

－

（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3；

－

（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm3；

－

（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm3。

－

1.18?103?37%?12.0mol?L-1 (11.96) 解: (1) [HCl] =

36.51.84?103?98%?18.4mol?L-1 (18.4) (2) [H2SO4] =

981.42?103?69%?15.6mol?L-1 (3) [HNO3] =

630.90?103?28%?14.8mol?L-1 (14.82) (4) [NH3] =

17

2. 一氧气瓶的容积是32 L, 其中氧气的压强为1.32×104 kPa, 规定瓶内氧气的压强降至1.01×103 kPa时就要充氧气，以防混入别的气体。今有实验设备每天需要用101.325 kPa氧气400 L, 问一瓶氧气能用几天。

解：一瓶氧气含有可用氧气的物质的量 n1=(p-p1)V1 RT

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