2013-2014学年特训班理综测试卷10919(2)

22．(8分)用如图（甲）所示的实验装置探究加速度与力、质量的关系（交流电频率为50Hz）：

（一）下图所示是某同学通过实验得到的一条纸带，他在纸带上取A、B、C、D、E、F、G等7个计数点（每相邻两个计数点之间还有4个点没有画出），将毫米刻度尺放在纸带上。

根据下图可知，打下E点时小车的速度为__ __m/s．小车的加速度为_ m／s2。（计算结果均保留两位有效数字）

0 cm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A BCDEFG

（二）另一同学在该实验中得到如下一组实验数据（表中F表示细线对小车的拉力，a表示小车的加速度）：

F/N 0.196 0.25 0.294 0.58 0.392 0.90 0.490 1.20 0.588 1.53 a/m?s?2 （1）请在答题卡所示的坐标系中画出a-F图线；

（2）根据图表分析，实验操作中存在的问题可能是___ _（填字母序号） A．没有平衡摩擦力

B．平衡摩擦力时木板倾角过小 C．平衡摩擦力时木板倾角过大 D．小车质量太大 E．钩码的质量太大

23．（16分）滑板运动是一项非常刺激的水上运动，研究表明，在进行滑板运动时，水对滑板的作用力Fx垂直于板面，大小为kv2，其中v为滑板速率（水可视为静止）。某次运动中，在水平牵引力作用下，当滑板和水面的夹角θ=37°时，滑板做匀速直线运动，相应的k=54 kg/m，人和滑板的总质量为108 kg,试求（重力加速度g取10 m/s2，sin 37°=0.6，忽略空气阻力）：

（1）水平牵引力的大小； （2）滑板的速率；

24.(20分)某同学用位移传感器研究木块在斜面上的滑动情况,装置如图(a).已知斜面倾角θ=37°.他使木块以初速度v0沿斜面上滑,并同时开始记录数据,绘得木块从开始上滑至最高点,然后又下滑回到出发处过程中的x -t图线如图(b)所示.图中曲线左侧起始端的坐标为(0,1.4),曲线最低点的坐标为(0.5,0.4).

2

重力加速度g取10 m/s.sin37°=0.6,cos37°=0.8.求: (1)木块上滑时的初速度v0和上滑过程中的加速度a1;

(2)木块与斜面间的动摩擦因数μ; (3)木块滑回出发点时的速度v.

25(18)．为了研究鱼所受水的阻力与其形状的关系，小明同学用石蜡做成两条质量均为m、形状不同的“A鱼”和“B鱼”，如图所示。在高出水面H处分别静止释放“A鱼”和“B鱼”，“A鱼”竖直下潜hA后速度减为零，“B鱼”竖直下潜hB后速度减为零。“鱼”在水中运动时，除受重力外，还受浮力和水的阻力。已知“鱼”

10

在水中所受浮力是其重力的倍，重力加速度为g，“鱼”运动的位移值远大于“鱼”的长度．假设“鱼”运动

9

时所受水的阻力恒定，空气阻力不计。求： (1)“A鱼”入水瞬间的速度vA1； A B H (2)“A鱼”在水中运动时所受阻力fA；

(3)“A鱼”与“B鱼”在水中运动时所受阻力之比fA:fB。 hB hA

26．（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol

则△H= KJ?mol。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲/mol 乙/mol Fe2O3 1.0 1.0 CO 1.0 2.0 Fe 1.0 1.0 CO2 1.0 1.0 -1

-1-1

①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率 C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2 D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融

2－

状态下能传导O（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。 （5）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，

-1

该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___ _ _ mol·L

－1－1

27．（15）(1)用18 mol·L硫酸配制100 mL 1.0 mol·L硫酸，若实验仪器有： A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是________________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______ (填写标号)。使结果一定偏大的是_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

-1

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

（4）、可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏 B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

＋2－－

除去水中的Na、SO4、Cl等杂质________； 除去淀粉溶液中的少量碘化钠________； 从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________； 除去粗铜中锌、银等金属________； 28．(14分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．

(l) ①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的

a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH

②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ； II． (2)某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土 金属材料做电极．正极的电极反应是______________________；

（3）上述燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则转移的电子数为

-1

（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________________________________mol。

②该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________________。 29、（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为为官能团)。

(其中：—X、—Y均

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称为________________________。

(2)官能团—X的名称为__________________，高聚物E的链节为________________。 (3)A的结构简式为__________________。 (4)反应⑤的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式

________________________________________________________________________。 Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应

(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序号)。 a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基

30、图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：

(1)物质a是__________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是________。若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是________。 (2)物质b是________，若某种B分子是由n个b分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链构成，则该B分子的相对分子质量大约为 (3)物质c是____________。

(4)物质d是________，d和________、维生素D都属于固醇类物质。 31、（一）图为物质出入细胞膜的示意图，请据图回答：

(1)A代表____________分子；B代表__________；D代表____________。 (2)细胞膜的功能特点是____________________。

(3)动物细胞吸水膨胀时B的厚度变小，这说明B__________________。

（二）下列 A、B、C 三图表示酶浓度一定时，反应速率和反应物浓度、温度、 pH 的关系。请据图回答下列问题：

A B C 图K5-7

(1)图 A 中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 (2)图 B 中，a 点对应的温度称______________。

(3)图 C 中，a 点到 b 点的曲线急剧下降，其原因是 。

32、细胞呼吸分需氧呼吸和厌氧呼吸，两者进行的场所、过程等均存在差异。如图K7-7表示细胞部分

结构和功能，据图回答：

(1)图中A是________，B的利用发生在需氧呼吸的第________阶段，B的产生部位是__________。

(2)该细胞从相邻细胞的叶绿体中获得O2并利用，需通过________层膜结构，其跨膜运输的方式是 __________。

(3)该细胞产生CO2的场所是________________，如果需氧呼吸和厌氧呼吸产生等量的CO2，所消耗的葡萄糖之比是________。

(4)线粒体膜的基本支架是__________，线粒体膜的功能特性是 ______________。

(5)结合图示过程，需氧呼吸的反应式可写成

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