分析化学教学大纲（2011版）

《分析化学》教学大纲

学时：72 学分：4

课程属性：专业核心课 开课单位：化学与环境科学学院 先修课程：无机化学 后续课程：仪器分析、物理化学等

一、课程的性质

分析化学是本科化学专业的一门专业核心必修课，是以定量为主，注重应用，重视实验的一门课程。该课程是在完成教学计划规定的公共基础和专业基础课教学之后开设，为后继课程的学习、专题实验、毕业实习及毕业设计等教学环节奠定基础。

二、教学目的

通过分析化学理论学习，培养学生掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能；重视化学反应条件，逐步树立准确的“量”的概念；培养严谨的科学态度、细致的工作作风；初步具有分析问题和解决问题的能力。

三、教学内容

了解分析化学在生产实际及科研工作中的重要意义，了解分析化学的基本知识、基本理论、基本分析方法，理解分析化学学科的系统性、完整性，掌握常见离子的个性、共性及其系统的化学定性分析方法；掌握各类分析方法的原理和特点、应用范围及局限性,能够根据实际问题选择合适分析方法，掌握水溶液中化学平衡理论及其在分析化学中的应用，建立起准确的“量”的概念；掌握滴定分析、重量分析和吸光光度分析的基本原理和方法，学会分析化学中数据处理的基本方法。

四、学时分配 章 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课程内容 绪论 分析试样的采取和预处理 定性分析 误差与实验数据处理 化学平衡与滴定分析法概论 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 沉淀重量分析法 吸光光度法 常用的分离与富集方法 学时 2 2 6 9 5 12 10 8 2 7 6 3 五、教学方式

1.本课程以多媒体形式的课堂讲授为主，采用讨论、演示、自学等多种形式进行，充分调动教与学双方的积极性；

2.通过启发式、提问式等灵活多样的教学方法，联系生活实际，激发学生的兴趣，提高课堂教学效果；

3.及时了解学生对教学的反馈意见和要求，以利于教学水平和教学质量的提高。

六、考核方式

本课程为考试科目，平时成绩不少于3次，占总成绩的10%，期中考试占总成绩的20%，期末考试占总成绩的70%，成绩评定采用百分制，60分为及格。考试命题要求覆盖大纲，题型灵活，难易适中，重点考核学生对基本理论和概念的掌握程度和分析问题、解决问题的能力。

七、教材及教学参考书

[1] 华中师范大学等.分析化学（上册）.高等教育出版社，2011(4). [2] 武汉大学.分析化学（上册）.高等教育出版社，2006(5). [3] 张正奇等. 分析化学. 科学出版社，2001.

[4] 汪尔康等. 21世纪的分析化学. 科学出版社，1999. [5] 林树昌. 溶液平衡. 北京师范大学出版社，1993.

[6] 方禹之等. 分析科学与分析技术. 华东师范大学出版社，2002.

八、教学基本内容及要求

第一章：绪论

1.教学基本要求

了解分析化学的性质、任务与作用，了解分析化学发展史；掌握分析方法的分类。 2.教学具体内容

（1）分析化学的任务与作用 （2）分析化学的内容 （3）分析化学发展简史 （4）分析化学的发展趋势 重点：分析化学发展和应用 难点：分析化学的分类

第二章：分析试样的采取和预处理

1.教学基本要求

了解采取试样的一般原则，了解不同状态试样的采取、制备方法，了解不同分析试样的预处理方法。 2.教学具体内容

（1）分析试样的采取与制备

（2）分析试样的预处理

重点：固、液、气态试样的采取方法及注意事项 难点：分析试样的预处理

第三章：定性分析

1.教学基本要求

了解定性分析的基本原理，理解定性分析一般步骤的内容，掌握常见阳离子和阴离子的分析方法。

2.教学具体内容

（1）定性分析概述 （2）阳离子分析 （3）阴离子分析 （4）定性分析的一般步骤

重点：常见阳离子和阴离子的分组和分析方法 难点：硫化氢系统；阴离子分组方案及初步试验

第四章：误差和分析数据处理

1.教学基本要求

了解定量分析中误差的来源和性质，理解准确度和精密度的含义、表示方法以及两者的关系，掌握有效数字的概念、记录和运算规则，掌握对有限测定数据进行统计处理的初步方法，了解提高分析结果准确度的方法。 2.教学具体内容

（1）误差的基本概念 （2）随机误差的正态分布 （3）有限测定数据的统计处理 （4）提高分析结果准确度的方法 （5）有效数字及其运算规则 （6）Excel在实验数据处理中的应用 重点：准确度和精密度，有效数字运算

难点：误差和偏差，误差的鉴别，有效数字的运用，正态分布和t分布

第五章：化学平衡与滴定分析法概论

1.教学基本要求

了解滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式和对滴定反应的要求等，理解标准溶液浓度的两种表示方法，掌握配制标准溶液的两种方法，了解对基准试剂的要求，各类滴定法中常用的基准试剂，掌握分析化学中的溶液平衡和滴定分析中的定量计算公式及其应用。 2.教学具体内容

（1）定量分析的步骤和要求 （2）分析化学中的溶液平衡

（3）滴定分析法概论 （4）标准溶液浓度的表示方法 （5）标准溶液的配制和浓度的标定 （6）滴定分析中的计算

重点：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定、化学计量点、滴定终点、终点误差 难点：活度平衡常数和浓度平衡常数的关系，根据滴定反应确定计量关系并进行计算

第六章：酸碱滴定法

1.教学基本要求

熟悉酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱的强度，共轭酸碱的Ka和Kb的关系，掌握分布系数的计算及其应用，掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算方法，酸碱指示剂变色原理，变色点、变色范围，各种类型的酸碱滴定过程中pH值的变化规律，滴定曲线的绘制，化学计量点pH值的计算。指示剂的选择原则以及一元强酸碱滴定终点误差的计算，掌握酸碱滴定法的应用、测定原理和计算方法。

2.教学具体内容

（1）酸碱质子理论

（2）水溶液中弱酸（碱）的各型体的分布 （3）酸碱溶液中氢离子浓度的计算 （4）酸碱缓冲溶液 （5）酸碱指示剂

（6）强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 （7）多元酸碱的滴定 （8）多元酸碱的滴定

重点：酸碱质子理论；酸碱的定义、强度；共轭酸碱对的Ka与Kb的关系；质子平衡方程式；酸碱溶液中氢离子浓度的计算；酸碱指示剂变色原理，变色范围，强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定过程中溶液pH的变化规律和指示剂的选择原则；准确滴定的判据；混合碱的测定

难点：水溶液中弱酸（碱）的各型体的分布，pH值的计算；一元弱酸（碱）的滴定曲线，影响滴定突跃大小的因素；多元酸能否被准确滴定的条件，分步滴定的判据，指示剂的选择，混合碱的的定性分析；不同类型计算题的计算方法

第七章：络合滴定法

1.教学基本要求

了解EDTA基本性质，理解络合平衡及副反应的影响，掌握副反应系数及条件稳定常数和终点误差的计算，掌握滴定原理和准确滴定条件并会选择滴定的适宜酸度范围 ，理解金属指示剂的变色原理及应用，理解混合离子的选择性滴定并能结合实际进行简单的分析方案的设计。 2.教学具体内容

（1）络合滴定基本原理

（2）溶液中各级络合物型体的分布

（3）络合滴定中的副反应和条件形成常数 （4）EDTA滴定曲线及其影响因素

（5）络合滴定指示剂

（6）终点误差和准确滴定的条件 （7）提高络合滴定选择性的方法 （8）络合滴定法的方式和应用

重点：络合物的条件稳定常数，副反应系数，酸效应系数、络合效应系数；滴定过程中金属离子浓度的变化规律；金属离子指示剂变色原理；能否准确滴定的判据，酸效应曲线，络合滴定的最低允许酸度及最高允许酸度；混合离子的分别滴定

难点：络合物的稳定常数，副反应系数，络合物的条件稳定常数；影响滴定突跃的因素，能否准确滴定的判据；酸效应曲线，络合滴定的最高允许酸度和最低允许酸度

第八章：氧化还原滴定法

1.教学基本要求

了解氧化还原法的特点，熟悉反应条件的重要性，了解条件电位的含义，掌握电极电位的计算方法，掌握影响氧化还原反应速率的因素，掌握不同氧化还原反应滴定方法的原理、应用及有关计算，熟悉氧化还原滴定曲线、突跃范围及进行准确滴定的条件，了解氧化还原预处理的重要性及预处理常用的氧化剂和还原剂的应用、使用条件、除去方法，掌握各类型指示剂的应用，掌握KMnO4法、K2Cr2O7法及碘量法的原理、条件、步骤、应用及有关标准溶液的配制，分析结果的计算。 2.教学具体内容

（1）氧化还原平衡

（2）氧化还原反应的速率 （3）氧化还原滴定曲线

（4）氧化还原滴定中的指示剂 （5）氧化还原滴定前的预处理 （6）常用的氧化还原滴定方法 （7）氧化还原滴定结果的计算

重点：条件电极电位；影响氧化还原反应速度的因素；不同氧化还原反应滴定方法的原理、应用及有关计算；氧化还原滴定准确进行的条件；氧化还原滴定法指示剂的种类及选择

难点：条件电极电位的计算；不同氧化还原反应滴定方法的原理、应用及有关计算；氧化还原滴定过程中，溶液离子浓度和电位变化的规律；进行准确滴定的判据

第九章：沉淀滴定法

1.教学基本要求

了解沉淀滴定法的定义、分类和基本原理，掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的基本原理、确定终点的方法、滴定条件、应用和计算。 2.教学具体内容

（1）沉淀滴定法基本原理 （2）确定终点的方法 （3）沉淀滴定法应用示例

重点：摩尔法、佛尔哈得法、法阳司法的原理、滴定条件和应用 难点：银量法应用于测定卤素离子时指示剂的选择和滴定终点误差的判断

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库分析化学教学大纲（2011版）在线全文阅读。