北京市石景山区2018届高三3月统一测试(一模)理综化学试题+Word版

可能用到的相对原干质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-3 5.5

6.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能

源，下列不属于一投能源的是

A.石油 B.氢能 c.太阳能 D.煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品

[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

32A.中子数为32，质子数为27的钴原子：27Co

B. H2O2的电子式：

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3

9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的

肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配

制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 11.从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知：

物质 -3-

Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm 3.119 1.595 0.753 沸点／℃ 58.76 76.8 215～217

下列说法不正确的是

A．甲装置中Br发生的反应为：2Br+Cl2=Br2+2C1 B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e

----

C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸

用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象：

时间 试纸I 1min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 下列说法不正确的是 A．d极附近试纸变蓝

B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e=H2↑+2OH

C．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H和OH的迁移 D．试纸I的现象说明，此环境中H的迁移遗率比OH快

25. (17分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

+

-+

---

试纸II c极附近试纸变红，d极附近?? 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R\2CHO

II. RCHO+

(1)标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。 (2)己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。 (3)反应①的化学方程式为______________________。 (4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

(5)反应③的化学方程式为____________________________。

(6)在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。 (7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱

工艺的简化流

(1)写出CO2的电子式____________________。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成___________________。 (3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。 (4)滤液A中最主要的两种离子是_________。

(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

-

(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。

27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。 (2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。 (3) 298K、1.01×l0Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。

-5

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。 ②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。 ③下列说法正确的是____（填字母序号）。 a．NaHSeO3溶液显酸性

b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3)+2c(SeO3)+c(OH)=c(H) c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO3》c(HSeO3)> c(H2SeO3)

④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

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