无机化学复习题

第一章 气体 4、下列物理量中，属于状态函数的是（ ）。

（A）H （B）Q （C）△H （D）△U 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是（ ）。

（A） CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s) （B） （B）1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)

（C）H2(g)+I2(g)→2HI(g) （D）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) 6、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g)→2X的△rHm应是（ ）。

（A）负值 （B）正值 （C）零 （D）不能确定 7、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（ ）。

（A）N2 （B）O2 （C）H2 （D）He 2、某一温度下，一容器中含有2.0mol氧气，3.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(O2)=( )kPa。 （A）a/3 （B）a/6 （C）a/2 （D）a/4 3、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N2)=bkPa，则n(N2)=（）mol。 （A）ac/RT （B）bc/RT （C）(a－b)c/RT （D）bc/1000RT 4、估算太阳中心温度的方法之一是依据理想气体状态方程式。若假定太阳中心是由平均摩尔质量为2.0g·mol－1

的气体组成，

的是（ ）。（A）Na（l） （B）P4（白磷，s）（C）O3（g）

其压力为1.3×1011kPa，相应的密度为1.4×103g·L－

1。推算

太阳中心的温度为（ ）K。

（A）2.2×107（B）3.1×1010 （C）1.1×107 （D）1.6×1010 5、1000℃时，98.7 kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L－

1，则

相应条件下硫的化学式为（ ）。

（A）S （B）S8 （C）S4 （D）S2 6、将C2H4充入温度为T（120℃），压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0%，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应： C2H4（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（g）燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为（ ）。

（A）1.15V （B）1.10V （C）1.05V （D）1.00V 7、在相同的温度压力体积下，两种气体的摩尔质量分别为Ｍ１和Ｍ２（Ｍ１＞Ｍ２），试比较：ｎ１ ｎ２，ｍ１ ｍ２，ρ１ ρ２。 8、某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数w(N)=30.5％；某容器中充有该氮氧化合物的质量是4.107g，其体积为0.500L，压力为202.65kPa，温度为0℃。试求：⑴在标准状况下，该气体的密度；⑵该氧化物的相对分子质量Mr和化学式。

9、在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。在23℃、100.5kPa压力下，收集了370.0mL的气体（23℃时，水蒸气的饱和蒸汽压2.800kPa）。试求：⑴23℃时该气体中氢气的分压；⑵氢气的物质的量；⑶若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气20.0mL，其温度也是23℃，压力为100.5kPa；收集氢气之后，气体的总体积为390.0mL。计算此时收集的氢气分压，与⑵相比，氢气的物质的量是否发生变化？

第二章

热化学

1、反应计量式中反应物B的计量数νB 0。

2、热是 的一种形式，系统吸热，Q 0。定压下气体所做的体积功W = ，气体膨胀时，体积功 W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变ΔΘ

－rHm = a kJ·mol1

，则其热力学能的变化ΔΘ

rUm= kJ·mol－

1。这是一个 相反应。

3、由石墨制取金刚石的焓变ΔΘ

rUm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 放出的热量更多。

（D）I2（g）

8、298K时反应C(s) + COΘ

2（g）→ 2CO （g）的ΔrHm=akJ·mol

－1

, 则在定温定压下，该反应的ΔΘ

－

rUm=（ ）kJ·mol1。

（A）a （B）a + 2.48 （C）a – 2.48 （D）－a 9、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（ ）kJ。

（A）1.55 （B）1.32 （C）0.23 （D）-0.23 10、已知298K时下列热化学方程式：

①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) △Θ

－

rHm=92.2kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) △Θ

rHm=－241.8kJ·mol－

1

③4NHΘ

－

3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHm=－905.6kJ·mol1

试确定△Θ

－

fHm（NH3,g,298k）=( ) kJ·mol1

（A）－46.1 （B）90.2 （C）46.1 （D）－90 11、已知： （1）S（单斜，s）＋O2（g）→SO2（g） △Θ

rHm(l)=－297.16kJ·mol－

1

（2）S（正交，s）＋O2（g）→SO2（g） △Θ

rHm(l)=－296.83kJ·mol－

1

计算S（单斜，s）→S（正交，s）的△Θ

rHm，并判断单斜硫和正交硫何者更稳定。

12、有一种甲虫，名为投弹手，它能用尾部喷射出来的爆炸性排泄物的方法作为防卫措施，所涉及到的化学反应是氢醌被过氧化氢氧化生成醌和水：

C6H4(OH)2(aq)＋H2O2(aq)→C6H4O2(aq)＋2H2O(l) 根据下列热化学方程式计算该反应的ΔΘ

rHm。

C6H4(OH)2(aq)→C6H4OΘ

2(aq)＋H2(g) ΔrHm(1)=177.4 kJ·mol

－

1

HΘ－2(g)＋O2(g)→H2O2(aq) ΔrHm(2)=－191.2kJ·mol1 HΘ－

2(g)＋1/2O2(g)→H2O(g) ΔrHm(3)=－241.8 kJ·mol1 HΘ

2O(g) →H2O(l) Δ－

rHm(4)=－44.0 kJ·mol1

13、实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的。反应方程式如下：

?NH?4?2Cr2O7?s????N2?g?+4H2O?g?+Cr2O3?s?计算该反应在298K定压(只做体积功)下的??Θ

rHm和ΔrUm。

第三章

化学动力学基础

1、 对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 。

2、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应速率测量结果为Δc(NH3)/Δt = 2.0×10 mol·L1·s

－4

－－

－1 －

（A）分子总数增大 （B）活化分子分数增大 （C）反应级数增大 （D）单位体积内活化分子总数增加 13、下列有关活化能的叙述正确的是（ ）。

（A）不同反应具有不同的活化能；（B）同一条件下，同一反应的活化能越大，其反应速率越小；（C）同一反应活化能越小，其反应速率越小；（D）活化能可以通过实验来测定； （E）活化能可以通过理论计算而求得；

14、某城市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为92℃。在海边城市3 min能煮孰的鸡蛋，在该市却花了4.5min才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一“反应”的活化能。

15、人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1 ，正常, 如果以-Δc (N2)/ Δt

表示反应速率，其值为 mol·L1·s1；若以-Δc(H2)/ Δt表示，则其值为 mol·L1·s1。

－

－

3、催化剂能加快反应速率，主要是因为 反应活化能，使活化分子数 。影响反应速率的外因主要有 、 、 。 4、反应2 NO(g) + Cl2 (g) → 2NOCl (l)，在-10℃下反应速率实验数据如下： 序号 浓度c（mol·L－1） 初始速率υ NO Cl2 （mol·L－1·s－1） 1 0.1 0.10 0.18 2 0.1 0.20 0.35 3 0.2 0.20 1.45 推断，NO的反应级数为 ，Cl2的反应级数为 ；－10℃下，该反应的速率常数 k = 。

5、对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 ，k与物种浓度 ，k的单位取决于 ，若某反应的速率系数的单位为s－

1，则该反应为 级反应。

6、反应A（g）+ 2B（g）→ C（g）的速率方程式为υ = k c (A) c (B)。该反应为 级反应，k的单位是 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 倍；当反应容器的体积增大到原来体积的3倍时，反应速率将 倍。

7、在大气上层重要的气相反应之一是：H2O(g)+O(g) → 2OH(g)，这是一个双分子反应，其△Θ

rHm(500K)=72kJ·mol－

1，

Ea－

(正)=77KJ·mol1，Ea(逆)=( )kJ·mol－

1。

（A）172 （B）149 （C）74.5 （D）5 8、升高同样的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。 （A）吸热反应 （B）放热反应 （C）Ea较大的反应 （D）Ea较小的反应

9、生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃)，当Q10=2.5时，相应反应的活化能Ea=( )kJ·mol-1。

（A）71 （B）31 （C）8.5 （D）85 10、某反应的速率方程式为υ=k〔c (A)〕X〔c (B)〕y。当仅c(A)减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c(B)增加到2倍时，υ增加到1.41倍；则x、y分别为（ ）。（A）x=2，y=0.7（B）x=0.5，y=1（C）x=2，y=1.41（D）x=2，y=0.5 11、下列叙述中正确的是（ ）。

（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 （B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 （C）加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同的倍数 （D）反应温度升高，活化分子数降低，反应加快 12、增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ ）。

人的体温为37℃，问发烧至40℃的病人体中，该反应速度增加了百分之几？

第四章 化学平衡

1、可逆反应Cl(g)+3F(g)的△Θ

22(g)→2ClF3rHm(298K)=－

326.4kJ·mol－

1，为提高F2(g)的转化率，应采用 压 温的反应条件；当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将 。

2、已知反应CO（g）+2H）的KΘ

2（g）→CH3OH（g（523K）

=2.33×10－3，KΘ（548K）=5.42×10－

4，则该反应是 热反应；当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 。 3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k（正）将 ，k（逆）将 ，标准平衡常数将 。对于可逆反应，当升高温度时，反应为 热反应，平衡常数将增大。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s）、H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有 个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将 ；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于 状态。

5、已知在一定温度下，下列反应及其标准平衡常数：

⑴ 4HCl(g)+O →2ClΘ

2(g)2(g)+2H2O(g) K1

⑵ 2HCl(g)+1/2OClΘ

2(g) →2(g)+H2O(g) K2

⑶ 1/2ClΘ

2(g)+1/2H2O(g) →HCl(g)+1/4O2(g) K3

则KΘΘΘ

1, K2, K3之间的关系是 。 6、已知下列反应及其标准平衡常数：

⑴C(s)+H→CO(g)+H KΘ

⑵CO(g)+H2O(g) 2(g) 1

KΘ

⑶C(s)+2H2O(g) →CO2(g)+H2(g) 2

COΘ

2O(g) → →2CO(g) 2(g)+2H 2(g) K ⑷C(s)+CO2(g) K3

Θ

4

试确定下列关系式中错误的是：（ ）。（A）KΘΘΘ

3=K1×K2（B）KΘΘΘKΘΘΘΘΘΘ4=K1/K2（C）1=K3/K2（D）K2=K3/K4

7、在某容器中，反应Sn(s)+2ClΘ

2(g) →SnCl4(g)的△rHm＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量应采取下列措施中的（ ）。 （A）升高温度 （B）压缩减小体积

（C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮气

8、某可逆反应的△HΘ

rm＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（ ）。

（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ

增大。

（B逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ

减小。

（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ

增大。 （D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

9、某容器中加相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g) →NOCl(g)

平衡时各物种分压的结论肯定错误的是（ ）。 （A）p(NO)=p(Cl2) （B）p(NO)=p(NOCl) （C）p(NO)＜p(Cl2) （D）p(NO)＞p(NOCl)

10、已知下列反应：H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)

－－

???H2(g)+S(s) →H2S(g) S(s)+O2(g) →SO2(g) 10、对于反应HC2O4(aq)+H2O(l) ?H2C2O4(aq)+ OH(aq)，??ΘΘ

后两个反应的平衡常数为K1，K2，则第一个反应的平衡常数－－

其中的强酸和强碱是( )。（A）H2C2O4和OH（B）HC2O4Θ

K3为（ ）。 －

和H2C2O4（C）HC2O4和H2O（D）H2C2O4和H2O ΘΘΘΘΘΘΘΘ

（A）K1+K2（B）K1－K2（C）K1×K2（D）K1/K2

11、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是Θ

11、反应CaO(s)+CO2(g) →CaCO3(s)在1073K时的K＋－＋

( )。（A）H2O（B）NH3（C）Ni2 （D）CN（E）Fe3 Θ

=100/17，此时的分压为（ ）。（A）（100/17）p12、下列溶液中，pH最小的是（ ）。 Θ 1/2Θ 2

－1－ （B）(17/100)p（C）(100/17)p（D）(100/17)p （A）0.010mol·LHCl （B）0.010mol·L1H2SO4 －－12、讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g) →4HCl(g)+O2(g) （C）0.010mol·L1HAc （D）0.010mol·L1H2C2O4 Θ

－－ △rHm＞0 将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g)四种气体混合13、向1.0L0.10mol·L1HAc溶液中加入1.0mL0.01mol·L1HCl

后，反应达到平衡时，叙述正确的是（ ） 溶液，下列叙述正确的是（ ）。（A）HAc解离度减小

Θ（A）加氧气，n(H2O,g)增加； （B）减小容器体积，n(Cl2,g)（B）溶液的pH值为3.02 （C）Ka(HAc)减小 （D）溶液的

Θ

－增加；（C）升高温度，K不变； （D）加N2，n(HCl,g)减小； pH值为2.30（E）溶液中浓度最小的物种是OH

（E）加催化剂，n(HCl,g)不变 13、光气（又称碳酰氯）的合成反应为： CO(g)+Cl ?COCl100℃下该反应的KΘ2(g)2(g) =1.50×108

。若反应开始时，在1.00L容器中n0(CO)=0.0350mol，n0(Cl2)=0.0270mol.，n0(COCl2)=0.0100mol，通过计算反应商判断反应方向，并计算平衡时各物种的分压。 14、已知反应CO(g)+Cl →COClΘ

2(g)2(g)，K（373K）=1.50×108，实验在定温定容条件下进行。开始时，c0(CO)=0.0350mol·L

－1，cL－1，c－

0(Cl2)=0.0270mol·0(COCl2)=0mol·L1。计算373K

反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率。 15、甲醇可以通过反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）来合成，225℃时该反应的KΘ=6.08×10－3。假定开始时，p（CO）：p（H2）=1：2，平衡时，p（CH3OH）=50.0kPa。计算CO和H2的平衡分压。 16、苯甲醇脱氢可用来生产香料苯甲醛，反应C6H5CH2OH(g) →C523K 时KΘ6H5CHO(g)+H2(g)。=0.558。⑴假若将1.20g苯甲醇放在2.00L容器中并加热至523K，当平衡时，苯甲醛的分压是多少？⑵平衡时苯甲醇的分解率是多少？ 第五章 酸碱平衡 1、在0.10mol·L－1HAc溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 ，溶液的pH将 ，H＋的浓度将 ，这种现象叫做 。 2、在相同体积、相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含的c(H＋) ，若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。 3、向0.10mol·L－1NaAc溶液中加入一滴酚酞试液，溶液呈 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 ，这是因为 。 4、根据酸碱电子理论，K3〔Al(C2O4)3〕中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。配合物Fe(CO)5形成体的配位数是 ，配位原子为 ，配离子电荷为 ，命名为 。 [Ni(en)3]Cl2中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为，命名为 。Na3[AlF6] 中的Lewis酸是 ，Lewis碱是 ；配合物中形成体的配位数为 ，配位原子为 ，命名为 。 5、根据酸碱质子理论，CO－ ；H－32是 ，其共轭 是 2PO4

是 ，它的共轭酸是 ，共轭碱是 ；在水中能够存在的最强碱是，最强酸是。 6、若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH为4.05，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶

液稀释两倍后，其 pH 。将该缓冲溶液中c(HAc)和c(NaAc)

同时增大相同倍数时其缓冲能力 。（KΘ－HAc=1.8×105）

7、按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（ ）。

（A）PO43－

（B）S2－（C）HCO－3（D）〔Al(H2O)6〕3+

8、下列溶液中，pH最大的是（ ）。

（A）0.010mol·L－1Na （B）0.010mol·L－2HPO4 1

Na2CO3 （C）0.010mol·L－1NaHCO－3 （D）0.010mol·L1

Na3PO4 9、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，

则混合溶液的pH为（ ）。

（A）9.00 （B）8.00 （C）11.69 （D）12.00 14、下列溶液中，pH值约等于7.0的是（ ）。 （A）HCOONa （B）NaCl （C）NH4Ac （D）(NH4)2SO4

15、下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（ ）。 （A）SnCl2 （B）SbCl3 （C）Bi(NO3)3（D）NaNO2（E）FeCl3 16、欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（ ）。 （A）NaHCO3－Na2CO3 （B）NaH2PO4－Na2HPO4

（C）HAc－NaAc （D）NH3·H2O－NH4Cl

17、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.10mol·L－

1NH3（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×10－

5。

18、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NH3

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(NH3)=1.8×

10－

5。

19、20.0mL0.10mol·L－1NaOH（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NH4Cl

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(NH3)=1.8×

10－

5。

20、20.0mL0.20mol·L－1HAc（aq）与20.0mL0.10mol·L－

1NaOH/

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(HAc)=1.8×

10－

5。 21、20.0mL0.10mol·L－1HCl（aq）与20.0mL0.20mol·L－

1NaAc

（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ

(HAc)=1.8×

10－

5。

22、20.0mL0.10mol·L－1NaOH（aq）和20.0mL0.10mol·L－

1NH4Cl（aq）混合，计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH3)=1.8×

10－

5。

23、等体积混合0.10mol·L－1NaOH（aq）和0.10mol·L－

1NH 4Cl

（aq ），计算此混合溶液的pH值。已知KΘ(NH－

3)=1.8×105。

24、今有2.00L的0.500mol·L－1NH（3aq）

与2.00L的0.500mol·L－1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最

多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c (NH3·H2O) 、c(NH4

＋)各为多少？已知KΘ(NH－3)=1.8×105。

21、判断：①硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（ ）

②将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（ ）

③酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（ ）

④在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（ ） ⑤将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两

种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。（ ）

⑥弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（ ） 第六章 沉淀溶解平衡

1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为 。La(IO3)3的溶度积常数表达式为 。 CaF2的溶度积常数表达式为 。 Bi2S3的溶度积常数表达式为 。 2、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。

3、AgCl、AgBr、AgI在2.0 mol·L－

1NH3·H2O中的溶解度由大

到小的顺序是 。 4、CaCO(KΘ－9)，CaFΘ－

3sp=4.9×102(Ksp=1.5×1010)，Ca3(PO4)2

(Ksp=2.1×10（ ）。

Θ－33

)的饱和溶液中，Ca2浓度由大到小的顺序是

＋

－1

，c(PO43)=1.58×106 mol·L

－

－

－29

－1

则Ca3(PO4)2的Ksp为

Θ

（ ）。 （A）2.0×10（C）6.3×10

（B）3.2×10

Θ

－12

（A）CaCO3＞CaF2＞Ca3(PO4)2 （B）CaF2 ＞CaCO3 ＞Ca3(PO4)2 （C）CaF2 ＞Ca3(PO4)2 ＞CaCO3 （D）Ca3(PO4)2 ＞CaF2 ＞CaCO3

5、已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Ksp分别为5.0×10Θ

－27

－18

（D）5.1×10

－27

)，在0.250L0.10 mol·L

－

－

－1

16、已知CaF2(Ksp=1.5×10，

－

－10

的

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（ ）。（A）1.0×105g （B）7.9×104g（C）2.0×105g（D）1.0×104g

－

1.3×10

－33

，2.0×10

－28

，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺

序是（ ）。

（A）Sn(OH)2 ＜Al(OH)3 ＜Ce(OH)4 （B）Sn(OH)2 ＜Ce(OH)4 ＜Al(OH)3 （C）Al(OH)3 ＜Sn(OH)2 ＜Ce(OH)4 （D）Ce(OH)4 ＜Sn(OH)2 ＜Al(OH)3

6、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2，ZnS这些物质中，溶解度随pH值变化的是（ ）。（A）AgCl （B）CaCO3 （C）Fe(OH)3 （D）MgF2 （E）ZnS

7、下列叙述正确的是（ ）。（A）由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质。（B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。（C）KΘ

sp大的难溶电解质，其溶解度S也大。（D）对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均不变。 8、将MnS溶解在HAc—NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（ ）。 （A）不变 （B）变小 （C）变大 （D）无法预测 9、已知KΘ

sp（Ag2SO4）=1.2×10－

5，KΘ

sp（AgCl）=1.8×10

－10

，KΘ－sp（BaSO4）=1.1×1010

将等体积0.0020 mol·L

－1

的Ag2SO4与2.0×10－

6 mol·L

－1

的BaCl2溶液混合，将（ ）。

（A）只生成BaSO4沉淀 （B）只生成AgCl沉淀 （C）同时生成BaSO4和AgCl沉淀 （D）有Ag2SO4沉淀生成 10、已知KΘ

－sp〔Ag3PO4〕=8.7×1017

，其在水中的溶解度S为

（ ）mol·L－1。

（A）9.7×10－

5 （B）4.2×10－

5 （C）1.3×10－

4（D）7.3×10－

5 11、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是（ ）。 （A）0.100mol·L－

1HAc （B）0.010mol·L－

1HAc

（C）0.010mol·L－

1SrCl－

2 （D）1.0mol·L1Na2CO3

12、有一含有CaF－2(s)(KΘsp=1.5×10

10

)与CaSOΘ

4(s)(Ksp=7.1×

10－

5)的饱和溶液，其中c (F－

)=1.3×10－

4 mol·L－

1，则c (SO42－

)=( ) mol·L－1。

（A）8.4×10－

4 （B）0.017 （C）8.0×10－

3 （D）0.032 13、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（ ）。 （A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来。 （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来。 （C）溶解度最小的物质先沉淀出来。 （D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来。

（E）适当地改变被沉淀离子的浓度，可以使分步沉淀的顺序发生变化。

14、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ ）。

（A）Ag2SO4 （B）AgCl （C）AgBr （D）AgI 15、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2＋

)=2.0×10－

6 mol·L

17、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是（ ）。 （A）加入1.0 mol·L－

1Na2CO3 （B）加入2.0 mol·L－

1NaOH

（C）加入0.10 mol·L－

1CaCl2 （D）降低溶液的pH值

18、向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）。 （A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的溶解度、KΘ

sp均不变 （C）AgCl的KΘ

Θsp增大 （D）AgCl的溶解度、Ksp均增大 19、在Zn2＋

、Cd2＋

、Hg2＋

的混合溶液中，c(H＋

)=2.0mol·L－

1，

向溶液中通人H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（ ）。

（A）

Zn2＋

、Cd2＋

（B）Cd2＋

、Hg2

＋

（B） （C）Zn2＋

（D）Zn2＋

、Hg2＋

20、欲使AgΘ

－12

Θ

2CO3(Ksp=8.3×10)转化为Ag2C2O4(Ksp=5.3×

10

－12

)，必须使（ ）。

（A）c (C－

－

O－

－

2O42)＜0.64c(CO32) （B）c(C242)＞1.6c(CO32) （C）c(C－

－

－

－

2O42)＜1.6c(CO32) （D）c(C2O42)＞0.64c(CO32) 21、某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10－

4mol·L-1,则CaF2

的溶度积为（ ）。

（A）2.6×10－

9 （B）4×10－

8 （C）3.2×10

－11

（D）8×10

－12

22、CaSO4在下列试剂中，其溶解度最大的是（ ）。 （A）0.1mol·L－

1Na2SO4溶液 （B）纯水

（C）2.0mol·L－

1NaNO3溶液 （D）0.1mol·L－

1CaCl2溶液

23、Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S,其原因是（ ）。

（A）S2－

的半径比CrO－

42的半径小。 （B）CrO－

42的氧化性比

S2－

强。（C）Ag2CrO4溶解度比Ag2S小。（D）KΘ

sp(Ag2S)远小

于KΘ

sp(Ag2CrO4)

24、下列有关金属硫化物叙述正确的是（ ）。 （A）大多数金属硫化物不溶于水；（B）BaS难溶于水； （C）FeS不溶于水和稀酸；（D）ZnS不溶于水，可溶于稀酸； （E）CuS不溶于水和稀酸；

25、⑴在10.0mL0.015 mol·L－

1MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15

mol·L－

1NH3(aq)是否能生成Mn(OH)2沉淀？

⑵若在上述10.0mL0.015 mol·L－

1MnSO4溶液中先加入

0.495g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0mL0.15 mol·L－

1

NH3(aq)，是否有Mn(OH)2沉淀生成？ 已知：KΘ

Θ

－

sp[Mn(OH)－2]=2.1×10

13

，Kb[NH3] =1.8×105

26、⑴在0.10 mol·L－

1FeCl2溶液中，不断通入H2S(g)，若不生成FeS沉淀，溶液的pH最高不应超过多少？

⑵在pH为1.00的某溶液中含有FeCl2与CuCl2，两者的浓度均为0.1mol·L－

1，不断通入H2S(g)时，能有哪些沉淀生成？

各种离子的浓度分别是多少？

已知：KΘ

Θ

spa(FeS)=6×102，Kspa(CuS)=6×10

－16

27、⑴某溶液中含有Pb2＋

和Zn2＋

，两者的浓度均为0.10 mol·L

－1

；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl

控制S2－

浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋

仍留在溶液中，则溶液中的H＋

浓度最低应是多少？ ⑵此时溶液中的Pb2＋

是否被沉淀完全？

已知：KΘ

spa(ZnS)=2×10－

2，KΘ

spa(PbS)=3×10－7

28、在某混合溶液中Fe3＋

和Zn2＋

浓度均为0.010 mol·L－

1。加

碱调节pH，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2＋

保留在溶液中。通

过计算确定分离Zn2＋

和Fe3＋

的pH范围。

已知：K

Θ

－sp [Fe(OH)3]=2.8×10

－39

，K

Θ

sp[Zn(OH)2]=6.8×10

17

29、⑴某溶液中含有0.10mol·l

－1

Li+和0.10mol·l –1Mg2+，滴加

NaF溶液（忽略体积变化），哪种离子最先被沉淀出来？ ⑵当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否被沉淀完全？⑶两种离子有无可能分离开？已知：K

Θ

sp (LiF)=1.8×

10－

3

， K

Θ

－sp(MgF2)=7.4×10

11

第七章 氧化还原反应 电化学基础 1、在K2MnO4中，锰的氧化值为 ；在Na2S2O3中，硫的氧化值为 。在H2SO4、K2S2O8、Na2S4O6中S的氧化值分别为 、 、 。

2、在反应P－

－

4+3OH+3H2O→3H2PO2+PH3中，氧化剂是 ，其被还原的产物为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。 3、在原电池中，E值大的电对是 极，发生的是 反应。E值小的电对是 极，发生的是 反应。E值越大的电对的氧化型物质得电子能力 ，其 越 ；E值越小的电对的还原型物质失电子能力 ，其 越 。

4、已知EΘ

(Ag+/Ag)=0.7991V，EΘ

(Ni2+/Ni)=－0.2363V。如果

设计一个银镍电池，则电池图示 ， 电池反应为 ，该电池的EMF= V。 5、对于反应⑴Cl－

－

2(g)+2Br(aq) ?Br2(l)+2Cl(aq)，⑵

1/2Cl－

2(g)+Br(aq) →1/2Br－

2(l)+Cl(aq)。有z1/z2= ，E

Θ

Θ

MF,1/EMF,2= 。

6、已知EΘ

(Cu2+/Cu+)=0.1607V，EΘ

(Cu2+/Cu)=0.3394V，则E

Θ

(Cu+/Cu)= V，铜元素的电势图为 ，Cu＋

在水中 歧化。 7、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 型物质做为氧化剂与电极电势小的电对的 型物质做为还原剂反应，直到两电对的电势差等于零，即反应达到平衡。 8、在原电池中，流出电子的电极为 ，接受电子的电极为 ，在正极发生的是 ，在负极发生的是 。原电池可 能转化 能。 9、在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 。

10、反应2Fe3+(aq)+Cu(s) →2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq) ?Fe2+(aq)+Cu(s)均可正向进行，其中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。

11、下列电对的E值随溶液的pH变化的是（ ）。

（A） Ag＋

/Ag （B）I－

－

－

2/I（C）BrO3/Br （D）O2/H2O

（E）Fe(OH)3/ Fe(OH)2 12、关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）。 （A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡； （B）盐桥用于维持电池反应的进行；（C）盐桥中的电解质不

参与化学反应；（D）电子通过盐桥流动； （E）盐桥中的电解质参与氧化还原反应。

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。 （A）Fe3+和Sn2+ （B）Cr－

－

2O72和CrO4 （C）Fe3+和CO－

32

（D）Fe3+和Fe2+ （E）MnO－

4和SO－

42

14、在下列反应中CO做还原剂的是（ ）。

（A）CO与金属氧化物反应制备金属单质；（B）CO在空气中燃烧；（C）CO与Fe反应形成Fe(CO)5；（D）CO＋H2O=H2＋CO2；（E）CO与CrCl3在高压下，C6H5MgBr作催化剂生成Cr(CO)6。

15、对于浓差电池M︱Mn+(c1)‖Mn+(c2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。 （A）EΘ

ΘMF≠0 EMF＝0 （B）EMF＝0 EMF≠0 （C）E

Θ

MF＝0

EΘ

MF＝0 （D）E

MF≠0

EMF≠0

16、下列电对的EΘ

值最大的是（ ）。 （A）EΘ

(Ag+/Ag) （B）EΘ

[Ag(NH3)2+/Ag]

（C）EΘ(AgCl/Ag) （D）EΘ

(AgBr/Ag)

17、在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化数分别是（ ）。

（A）＋4，＋4 （B）＋4，＋2 （C）0，0 （D）0，＋2 18、下列各组物质可能共存的是（ ）。

（A）Cu2+，Fe2+，Sn4+，Ag （B）Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe （C）Fe3+，Fe，Cu2+，Ag （D）Fe3+，I－

，Sn4+，Fe2+

19、已知EΘ

(Cr－

Θ

2O72/Cr3+)＞E(Fe3+/Fe2+)＞EΘ

(Cu2+/Cu)＞E

Θ

(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ ）。 （A）Cr－

2O72，Fe2+（B）Fe3+，Cu

（C）Cr－

2O72，Fe（D）Cu2+，Fe2+

20、①氢电极的电极电位等于零。（）②含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）③如果电对的氧化型物质生成难溶化合物，使c(氧化型)变小，则电极电势变小。（）④当氧化型和还原型物质同时生成配合物时，若KΘ

Θ

f(氧化型)＞ Kf(还原型)，则电极电势变小。（）⑤参比电极中最常用的是饱和甘汞电极(SCE)，其电势为0.2415V。

21、有一原电池，其电池符号为：Pt，H＋

2(50.0kPa)︱H(0.50mol·L

－1

)‖Sn4＋

(0.70 mol·L－

1)，Sn2＋

(0.50 mol·L－

1)︱Pt

求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势EΘ

＋

＋

MF。已知： ESn4/Sn2=0.154V 22、有一原电池，其电池符号为： Pt︱Fe2+(0.010mol·L－

1)，

Fe3+ (0.10mol·L－

1)‖Cl－

(2.0 mol·L－

1)︱ClΘ

2(p)︱Pt

求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势E。已知：EΘ

(Cl－

Θ

2/Cl)=1.360V，E(Fe3+/Fe2+)=0.769V

23、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0 mol·L－

1Co2+

溶液中组成的；另一半电池则由铂片（Pt）浸在1.0 mol·L－

1Cl

－

的溶液中，并不断通入Cl2[p（Cl2）=100.0kPa]组成。测得其

电动势为1.642V；钴电极为负极。回答下列问题： （1） 写出电池反应方程式；

（2） 计算EΘ

（Co2+/Co），已知EΘ

（Cl－

2/Cl）=1.360V；

（3） p（Cl2）增大时，电池的电动势将如何变化？ （4） 当Co2+浓度为0.010 mol·L－

1，其他条件不变时，电池的

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