中考化学精讲精练12 金属的化学性质(6)

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是 ；

（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 ； （4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ； （5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。 【解答】 （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应会生成盐和水，用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （4）铝与氧气作用生成氧化铝，其反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。 （5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ 答案：

（1）它们碳原子的排列方式不同； （2）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （4）4Al+3O2=2Al2O3。

（5）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

23．（2018?绥化）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。

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（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 。 （3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施 。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。（均填化学式）

【解答】 （1）选择角钢而不用纯铁作塔架是因为钢的硬度大，故填：钢的硬度大。

（2）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑，故填：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑。

（3）刷漆能防止铁制材料生锈，故填：刷漆。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝首先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明不含有氢前的金属，也就是铝的量不足，一定能发生的反应是铝和硝酸银的反应，故滤渣中一定含有的金属是 Ag；滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，可能含有的溶质是 AgNO3，故填：Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）2；AgNO3。 24．（2018?陕西）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。

（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：

①取样，在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液

其中不合理的是 （填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别他所依据的反应原理是 （用化学方程式表示）。

【解答】 （1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有强度高、质量轻、耐腐蚀等特性。

（2）①取样，在空气中加热，黄铜中的铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄

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金则不能，可以鉴别。

②取样加入硝酸银溶液，锌和铜均能与硝酸银溶液反应生成置换出银白色的银，黄金则不能，可以鉴别。

③取样，加入硫酸锌溶液，锌、铜、金均不能与硫酸锌溶液反应，不能鉴别。 某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，是因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故答案为： （1）强度高；

（2）③；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

25．（2018?重庆）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。 （3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。 A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。

【解答】 （1）生铁中的含碳量高于钢，故填：生铁；

（2）铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故填：Al2O3； （3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc大于Zn．故填：＞；

A．Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，正确；

B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，错误；

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证钪和铁的活

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动性强弱，正确； 故填：B；

（4） Se与稀盐酸发生置换反应，生成SeCl3和氢气，故填：2Sc+6HCl═

2ScCl3+3H2↑。

三．实验探究题

26. （2018?青海）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。

【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）

【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③ 。 【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： t度实验操作 开始的现象 结论 铁片放在稀硫酸酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 金属活动性强弱：Fe＞Cu Fe＞Cr ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中呈黄色。 开始的现象 结论 产生少量气泡 铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中 折 无气泡 产生大量气泡 金属活动性强弱：＞＞填元素符号） 【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象

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是 ，其反应的化学方程式是 。 【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式 。 【解答】 知识回顾：根据金属活动性顺序可以知道缺少的金属是铁和铜，故填：Fe；Cu；

做出猜想：根据金属铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属的活动性关系为Fe＞Cr＞Cu，故填：Fe＞Cr＞Cu；

设计试验：根据铬表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面镁气泡，可以看出三种金属的活动性顺序关系为：Cr＞Fe＞Cu，故填：Cr＞Fe＞Cu； 讨论交流：铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，可能是因为Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜，故填：Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜；

实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

拓展迁移：铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，故填：Cr+H2SO4=CrSO4 27. （2018?云南）金属在生产生活中有广泛应用

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”） （2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号） ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag

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