高级化学检验工知识题目及参考答案(2)

发光强度 坎[德拉] cd 2．简述法定计量单位的组成。

法定计量单位的组成包括：1、国际单位制中的SI基本单位；2、国家单位制中包括辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位；3、我国选定的可与国际单位制并用的非国际单位制单位；4、由以上单位构成的组合形式的单位；由SI词头和以上单位构成的倍数单位。

3.简述分析化学测量结果不确定度的主要来源。

1 )被分析对象的说明 2 )取样 3)样品制备 4)针对测量系统的标准物质选择 5)仪器检定/校准 6)分析测量 7)数据处理 4．简述质量改进的步骤。

第一步：明确您创造的产品或提供的服务是什么

第二步：明确享用您的产品或服务的顾客是谁，及他们所关注的事物 第三步：明确您为了提供产品/服务使顾客满意，您的需要是什么？ 第四步：制定您的工作过程

第五步：保证过程无差错，并杜绝无用功

第六步：测量、分析、并控制已改进的过程，保证不断走向完善 5、简述计量认证与实验室认可的异同点。

计量认证(CMA) 实施目的 提高实验室管理水平和技术能力 提高实验室管理水平和技术能力 实验室认可(CNAL) 依据国家法律法规，如《计量法》、《标准化等同采用国际标准ISO / IEC17025∶1999的国家评审依据 法》 标准GB /T 15481 -2000 等属政府的行政行为 工作性质 强制性的,未经计量认证的质检机构不得向社自愿性的,实验室认可的原则中第一项原则就是会出具公证数据 自愿原则 向社会出具公证数据的产品质检机构 （第三方实验室) 社会各界实验室 (第一方、第二方和第三方实验室） 面向对象 实施发证 两级认证,国家计量认证由国家认监委组织实一级认可,中国实验室国家认可委员会(CNAL)秘施和发证,省以下由各省质监局实施和发证 书处实施和发证 获证书, 可使用CMA标志,出具的检验报告具获证书,可使用CNAL 标志,出具的检验报告国际有法律效力 互认 公正性和技术能力（ISO/IEC17025是24个要素） 国际通行做法，CNAL已与亚太实验室认可合作组织以及国际实验室认可合作组织签订互认协议 ISO/IEC17025标准，还不能与ISO9000:2000标准完全兼容 结果效力 考核内容 公正性和技术能力 国际接轨 仅对国内适用，不能与国际接轨 发展动态 继续维持，应有法律依据 五、 论述题

1、简述你学习或从事化学/食品质量检验工作有哪些心得体会和准备，对今后要从事的质检工作有何思考？ 2、例举天平使用的规则（不得少于6条）。 六、计算题

计算可能用到的数据：NH3的Kb= 1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5； H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13； AgBr的KSP=7.7×10-13；Ag(NH3)2+的β1=103.36，β2=107.21

6

1 根据有效数字的运算规则进行计算

(1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =213.6 + 4.4 +0.3 = 218.3

(2) 0.0223×21.78×2.05631 =0.0223×21.8×2.06=1.00 (3)

3.10?21.14?5.103.10?21.1?5.10=?2.98?105

0.0011200.001122 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，计算：

（1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。

-解：（1）滴定前，溶液中的H+主要来自HAc的解离。HAc，Ka=1.8×105

-5

因 C·Ka=0.010×1.8×10>20 Kw，C/ Ka>500

所以，C(H+)=C?Ka=0.010?1.8?10?5=4.2×10-4 mol·L-1

pH=3.38

（2）化学计量点时，NaOH与HAc定量反应全部生成NaAc。此时溶液的H+主要由Ac-的解离所决定。

-14-10-1

Kb=Kw/Ka=1.0×10/(1.8×10-5)=5.6×10，C(NaAc)= 0.005000mol·L

-10

因 C·Kb=0.005000×5.6×10>20 Kw，C/ Kb>500 所以，C(OH-)=

C?Kb=0.005000?5.6?10?10=1.7×10-6 mol·L-1

pOH=5.77 pH=8.23

-1-1

3 计算下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·LNH4Cl；(2)0.10mol·LNa2HPO4

-14-10

解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10/(1.8×10-5)=5.6×10

-10

因 C·Ka=0.10×5.6×10>20 Kw，C/ Ka>500

所以 C(H+)=

C?Ka=

0.10?5.6?10?10=7.5×106 mol·L

--1

pH=5.12

-（2） 因 C·Ka3=0.10×4.4×1013<20 Kw, C>20Ka2 所以 C(H?)?Ka2(CKa3?Kw)

C6.3?10?8(0.10?4.4?10?13?10?14) =

0.10 =1.8×10 mol·L pH=9.74

4 用计算说明，在pH=5.00的乙酸缓冲溶液中能否用0.02000mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+？已知

lgKPbY=18.0， lgαPb(Ac) =2.0，pH=5.00时， lgαY(H)=6.6，。lgαPb(OH) =0 解：lgKPbYˊ= lgKPbY - lgαPb(Ac) - lgαY(H) = 18.0-2.0-6.6=9.4

因 C(M计)= 0.01000mol·L-1

9.4

故 lg C(M计)·KPbYˊ=lg(0.01000×10)=7.4>6.0 所以 能用0.02000mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+

-1

5 在0.10mol·LHCl介质中,用Fe3+滴定Sn2+,试计算化学计量点电位E计、E+0.1%、E-0.1%。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+

电对E-10

-1

??=0.73V，Sn4+/Sn2+电对的E??=0.07V。

??Z1E??Z2E?12?1?0.73?2?0.07?0.29v 解： E计=

Z1?Z21?2

7

E=E?2?+3?0.05923?0.0592-0.1%Z2?0.07?2?0.16V

E??3?0.05923?0.0592+0.1%=E1-Z1?0.73?1?0.55V

6 忽略离子强度的影响，计算AgBr在0.1 mol·L-1

氨水溶液中的溶解度。 解：设AgBr在0.1 mol·L-1

氨水溶液中的溶解度为X mol·L-1，则， C(Br-)= X mol·L-1 C(Ag+) + C(Ag(NH3)+) + C(Ag(NH3)2+) = X mol·L-1

?Ag(NH3)?1??1C(NH3)??2C2(NH3)

=1+103.36×0.1+107.21×(0.1)2=105.21=1.6×105

依 ?Ag(NH3)?C?(Ag?) ?C?(Ag?)XC(Ag?故 C(Ag)?)?Ag(NH?3)1.6?105 依 C(Ag+)·C(Br-)=KSP

所以

XX?7.7×10-13

1.6?105? 解得：X=3.5×10-4 mol·L-1

8

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