试题十一
一、选择题（30分）
1． 理想气体反应体系
CO(g)?H2O(g)?CO2(g)?H2(g)平衡常数Kn （ ） A. 仅与温度有关 B. 与温度、压力有关
C. 与温度、压力、惰性组分有关 D. 与反应物浓度有关
2．催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变？ （ A. ? G B. K?p C. Qp D. Ea
3．反应A＋2B?2P的反应速率 -dcB?dt等于 （ A. dcP?dt B. -dcP?dt C. -2dcA?dt D. dcA?dt
4．在电场中运动的离子其迁移率 （ A.与离子的本性有关 B.与温度有关 C. 与浓度有关 D. 以上三个都对
5．强电解质的电导率?随电解质浓度的增加 （ A.先增后减 B.先减后增 C. 总是增大 D.总是减小
6．强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm随电解质浓度的减小 （ A.先增后减 B.先减后增 C. 总是增大 D.总是减小
7．质量摩尔浓度为b的CuSO4溶液的离子强度I等于 （ A. b B. 2b C. 3b D. 4b
8．固体AgCl在下列电解质溶液（浓度相同）中溶解度最大的是 （ A. AgNO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaNO3溶液 D. Ca(NO3)2溶液 9．测量下列哪个电池的电动势可以求AgCl的溶度积KSP （ A. Ag(s)|Ag?(α1)‖Cl?(α2)|AgCl(s)?Ag(s) B. Pt,Cl2(p?) | Cl?(α1) ‖Ag?(α2)| Ag(s) C. Ag(s)?AgCl(s)| Cl?(α)|Cl2(p?),Pt D. Ag(s)|Ag?(α1)‖Cl?(α2)|Cl2(p?),Pt
1
）
）
）
） ） ） ） ）10．下列说法中正确的是： （ ）
A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应
C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理 D. 反应级数不一定是简单的正整数
11．光化反应的量子产率值 （ ）
A. 不等于1 B.不小于1 C. 不大于1 D.不小于零
12．造成液体过热的主要原因是 （ ）
A. 气泡内压力下降 B.小气泡受曲界面压力差?p C. 液柱静压力使气泡难以形成 D.过热时热力学上更稳定一些
13．BET吸附等温式中Vm为 （ ）
A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量
14．表面活性剂增溶后的烃类水溶液体系是 （ ）
A. 分子分散体系 B.热力学稳定体系 C. 热力学不稳定体系 D. 处于亚稳状态的
15．用相同体积0.15mol?dm?3KI和0.01mol?dm?3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分
别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是 （ ） A. NaCl B. MgCl2 C. MgSO4 D. Na2SO4
16．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是 （ ）
A. 盐水溶液 B. 牛奶 C. 空气 D. SiO2溶胶
17．向溶胶中加入电解质可以： （ ） A. 降低热力学电势?0 B.减小扩散层厚度
C. 减小紧密层厚度 D.减少胶团荷电量
18．物理吸附的特点之一是 （ ）
A. 单分子层吸附 B. 吸附是放热的 C. 吸附为自发过程 D. 吸附无选择性
19．乳状液属于 （ ）
A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶
2
20．兰缪尔（Langmuir）吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性
C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的
21. 一定温度下，小液滴的蒸气压 （ ）
A. 与平液面的蒸气压相等 B. 小于平液面蒸气压 C. 大于平液面的蒸气压 D. 随液滴增大蒸气压增大
22. 零级反应速率常数的单位是 （ ）
A. [时间]-1 B. [浓度] [时间]-1
-1
C. [浓度]-2[时间]? D. [浓度] -1[时间]-1
23. 关于光化学反应下列说法错误的是 （ ）
A.可以进行?G>0的反应 B. 反应速率受温度影响小
C.初级过程量子产率?等于1 D. 光化平衡常数与热力学平衡常数相同 24. 已知25oC时水的表面张力为γ?0.07197N?m,表面张力随温度的变化率
?1??γ??42?4?1?1????1.57?10N?m?K。在25oC、101325Pa下可逆增大2?10m ??T?p,A 表面积，则此过程的?G、?H分别为 （ ） A. ?G?1.44?10?5J,?H?2.38?10?5J B. ?G?1.44?10?5J,?H?9.36?10?6J C. ?G??1.44?10?5J,?H??2.38?10?5J D. ?G?1.44?10?5J,?H??9.36?10?6J 25. 对于反应R?P，若反应物R反应掉
31所需时间是它反应掉所需时间的2倍， 42则反应级数为 （ ） A. 零级 B. 二级 C. 一级 D.三级
26. 两互不相容液体A和B，若A能在B表面上铺展，则必有下式存在
（ ）
A. γB?g?γA?g?γA?B B. γA?g?γB?g?γA?B C. γB?g?γA?g?γA?B D. γA?g?γB?g?γA?B
3
27．在相同温度、不同分压条件下进行的同一气相化学反应，
A(g)?B(g)??D(g)??rGm,1T ；
A(g?)B(g)??D(g)??rGm,2T
pApBpD`pA`pB`pD?? ?rGm,与?G1rm,2的关系是 （ ）
????A. ?rGm,1??rGm,2 B. ?rGm,1??rGm,2 ????C. ?rGm??rGm,1, 2 D. ?rGm,1??rGm,2
??E?28．某电池电动势的温度系数???0，则 （ ）
??T?pA. 电池反应放热 B. 电池反应吸热 C. 反应不吸热也不放热 D. Qp??rHm
29．在一个底部为光滑平面的抽成真空的玻璃容器中，放置半径大小不等的两个水滴，恒温一段时
间后，容器中仍有大小不等的水滴共存，此时水蒸气的压力p*与大水滴的饱和蒸气压p、小（大）水滴的饱和蒸气压p的关系为 （ ） （小）A.p(大）?p?p B. p(大）?p?p （小）（小）C. p(大）?p?p D. p(大）?p,p(小）?p （小）*****30．胶体体系能在一定程度上稳定存在的最主要原因是 （ ） A. 胶粒的布朗（Brown）运动 B. 胶粒表面的扩散双电层
C. 溶剂化膜的稳定作用 D. 是热力学稳定体系
二、计算证明题(70分)
1. 在真空容器中放入固态的NH4HS，于25oC下分解为NH3和H2S气体，平衡时容器中的压
力为66.66kPa。（1）求该分解反应的Kp；（2）若容器中原有6.666kPa的NH3，问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS固体? （10分）
2. 25oC时，下列电池的电动势E?1.1365V，电动势的温度系数
? 4
??E?????5.993?10?4V?K?1。 ??T?p Ag(s)?AgCl(s)| HCl(???0.6)|Cl2(g,p?),Pt
??求（1）写出电极、电池反应式；（2）AgCl(s)25oC时的?fGm及?fHm；
（3）若电池短路（不对外界做电功），完成单位电池反应（??1mol）的热效
应Qp是多少? （12分）
3. 某气相反应A ? P, 反应物分压为pA, pA-1与时间t为直线关系，50℃下 截距为150atm-1, 斜率为2.0×10-3atm-1·sec-1, （1） 计算此条件下的半衰期t1/2？
（2） 已知活化能Ea=60.0 kJ?mol-1, 计算此反应指数前因子。
（3） 100℃反应物起始压力pA0 = 4.0×10-3atm时，反应1000 sec后的转化率？
（15分）
4. 有机化合物A，在酸催化下发生水解反应。在50oC，pH?5和pH?4
的溶液中进行时，半衰期分别为138.6min和13.86min,且均与cA,0无关，设反应的速 率方程为 ?dcA???kAcAcH? ，浓度单位为mol·dm-3。 dt(1) 试验证：??1,??1； (2) 求50oC时的kA；
(3) 求在50oC、pH?3的溶液中，A水解75%需要的时间? （12分）
5. 已知27℃时水的饱和蒸气压p? =3.529kPa, 密度为?=0.997×103 kg?m-3, 表面张力?=7.18×10-2N?m-1。
(1) 若水在半径r=5×10-4m的毛细管中上升高度是2.8×10-2m,
求接触角为多少？
(2) 当毛细管半径r =2×10-9m时，求27℃下水蒸气能在该毛细管内凝聚
所具有的最低蒸气压是多少？ （13分）
5
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