2018年高考理科综合备考化学最后押题卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。毎小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 7、 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素 B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染
D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅 8、下列说法正确的是
A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水 C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种 D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的 9、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2NA B. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子
C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NA D. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 NA
10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在
空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是 A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键 B.含氧酸的酸性Z一定大于X
C.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟 11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项 A 操作 向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加现象 大金属钾游动更加剧结论 金属钾比钠活泼
入绿豆小金属钠和金属钾 B 向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 C 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 D 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 Na2CO3溶液中红色更深 KMnO4溶液褪色 烈 得到红褐色悬浊液 Ksp：Fe(OH)3
误的是
A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀
B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C.当电路中转移6mol e-'时，可以产生87gMnO2沉淀 D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境
13、常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微
粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-) B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：
c(NH3?H2O)c(H2CO3)?c(CO3)2?<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7 26、（14分）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。
据此回答：
（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。 a. NH4HCO3 b. NH4Cl c.Ca(OH)2 d. NH4NO3 ②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。 据此回答:
（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。则:
①D 中观察到的现象是________________________________。 ②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。 ③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。 ④该装置的不足之处是________________________________。
（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。 27、（15分）
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)能数据如下：
共价键 键能/kJ?mol-1 C-O 351 H-O 463 N-H 393 C-N 293 CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键
则该反应的△H=________kJ?mol-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0。在一
定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)
PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的△H_______（填“>”或“<”）0。
3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O
b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。
28、（14 分） 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强
氧化剂Na2Cr2O7 的流程如下：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30 回答下列问题：
（1）物质B为______________， 溶液E为____________________。
（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。 （3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，.则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。
（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。
（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。 35、[化学选修3： 物质结构与性质] （15 分）
O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题： （1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。 （3）O3的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子；分子中存在的大π键，可用符号Π
nm表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的
电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。
（4）N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N?H-N、___________、____________ （任写两种即可）。 （5）已知：如下键能和键长数目。
化学键 N-N N=N NN 键长/pm 145 125 110 键能/ 193 418 946 N2和N4都是N 元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。
（6）Na2O 的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y 表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。
36、[化学一选修5：有机化学基础] （15 分）
高分子化合物M()和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：
已知：（1）
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