高中化学第三章晶体结构与性质34离子晶体课时训练含解析新人教版(2)

C.③>②>① D.②>①>③

解析:NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们的熔点高低由离子键的强弱决定,而离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关,NaF、NaI、MgO中,MgO的离子半径最短,离子所带电荷数最多,故其离子键最强,熔点最高。NaF的离子半径短于NaI的,NaF的离子键强于NaI的,因此NaF的熔点高于NaI的。 答案:B 6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )(导学号52700125)

A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

解析:离子化合物一般熔点较高,熔融后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D项都不可靠。 答案:B 7.下列说法中一定正确的是( ) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 解析:四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:

固态 熔融 状态 分子晶体 不导电 原子晶体 不导电(单质 硅为半导体) 不导电 不溶于水 金属晶体 可导电 离子晶体 不导电 -

不导电 可导电 一般不溶于水 可导电 可导电 水溶液 有的可导电 另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。 答案:D 8.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( ) A.它是六方紧密堆积的一个例子

B.58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×10个NaCl分子 C.与氯化铯晶体结构相同

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