高一化学物质的量教案3(4)

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化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量 称为反应热。

2.反应热在生产和生活中有重要的意义。

? 提问：1.如何衡量反应热？（学生阅读课本55页第二自然段） 2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？

? 投影：对比有何不同：

2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O

? 学生回答：上述反应式的不同点。（教师总结三方面的不同点）

? 提问：为什么要注明状态？

? 投影： 比较有何不同？为什么？

2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（液）+ 571.6KJ

? 提问：反应式中的配平系数表示什么？ 能表示微粒数或其比值吗？ 能表示物质的量或其比值吗？

? 讲解：不能表示微粒数。若2个氢分子放出483.6KJ的热，则2摩尔氢 气放出的热足以将地球烧掉。

不能表示物质的量的比，这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出 的热仍然是483.6KJ，因为都是2：1的关系，这是不对的。 只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即 配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。

? 提问：如何写热化学方程式？

? 投影：1克CH4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出 热化学方程式。

? 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。

【板书设计】: 一．反应热

放热反应：放出热量的化学反应 化学反应通常伴有热量的变化 吸热反应：吸收热量的化学反应

反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在 反应中所放出或吸收的热量来衡量的。

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二．热化学方程式

热化学方程式 化学方程式 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O 不同： （1）注明物质的状态 无 （2）注明反应热 无

（3）系数只能表示物质的量，可用分数。 既可表示物质的量 有可表示微粒数

【教后记】:

1.本课的引入可随意多样：化学史 实验 旧知识等都可以。 2.可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。 3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。

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