【独家】2011年高考化学一轮讲练析精品学案第22讲 氮族元素(3)

氮族元素单元测试

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其他地方无效） 1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

A、N4是N2的同素异形体

B、N4是N2的同分异构体 D、N4的摩尔质量是56g

C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

2、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）

A、G是最活泼的非金属单质

B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 3．右图装置可用于 A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反应制NO

D、M化学性质活泼

C．加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 D．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

4．a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。

不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（ ） A．a—NaOH溶液、b—HCl气体 C．a—HCl溶液、b—NH3气体

B．a—NaOH溶液、b—CO2气体 D．a—水 b—CO2气体

5、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ） A.

a?b?c2(a?b?c)a?b?2cb?2cmol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L V3VVV二、选择题（下列各题均有2个答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其他地方无效）

6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳[来源:学+科+网Z+X+X+K] C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有红棕色气体出现

7．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）

8．工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是( ) A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1 D．1∶2

9、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mL

10．某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水(无现象)，Ba(OH)2溶液(出现浑浊)，浓H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，则下列推断中正确的是（ ） A、一定有CO2、HCl、H2 C、肯定有CO和水蒸气

B、一定无NH3

D、可能有HCl和CO

11、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A. Ba(OH) 2 KSCN K2SO4 Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液) B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液) D. (NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)

12．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞

击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 A、NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂 B、Na3N中Na半径比N半径大 C、NaN3跟水反应时，有NH3生成

＋

3-

D、NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键

13、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，

在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO体积/mL 下列计算结果正确的是

① 100 ② 200 ③ 300 ④ 400 18.0 2240 9.6 4480 0 6720 0 V A．硝酸的浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6gFe C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960

三、本题包括2个小题

14．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，??

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ）→（ ）接（ ）；（b）接（ ） （2）A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；

（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为 ；第二步中必须先让 装置先发生反应。

C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；

（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和

现象 。

15．某化学课外活动小组，设计了如图所示的装置来制取NO2并探究NO2的部分性质，实验步骤如下：

（1）打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器活塞装上并压至底部，排出里面的空气；

（2）将注射器尖嘴插入浓硝酸中，吸取10mL足量的浓硝酸，迅速关闭活塞K，观察到的现象是____________________________________________，反应的离子方程式________________________________；

（3）当反应完毕后，迅速打开阀门K，将反应液放入盛有NaOH溶液的烧杯中后关闭K； （4）为验证NO2气体与H2O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取

少量的水、关闭阀门K后振荡，观察到的现象是_______ _ _ __，最后注射器内剩余的气是______，请写出反应的离子方程式：_______________________。（5）为了验证最后注射器中的气体是NO，请设计一实验方案加以验证：_________________________________________________

_______________________________________________________________。 四．本题包括2小题

16、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NO、NH3混合气体—→催化反应器—→检测—→尾气处理。若

控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。

⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。A．① B．② C．都有可能

17、为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：

⑴被还原的硝酸的物质的量。 ⑵合金中银的质量分数。

参考答案

一、1、A2、D 3、B 4．D 5、C.

二、6、C、D、7．B D 8．B．D．9、A．D．10．A、B、11、A．C 12．B C．13、A．D． 三、14．（1）f e d c （2）块状石灰石；饱和NaHCO3溶液（3）浓氨水；B；防倒吸 （4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。 15．（2）剧烈反应、铜逐渐溶解、有红棕色气体产生、溶液变为绿色，Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O；（4）气体颜色变浅至无色、气体的体积缩小活塞上移，NO，3NO2+H2O=2H+2NO3+NO↑。打开活塞K，放出注射器内水溶液，然后向外拉注射器活塞，吸入部分空气，若注射器内的气体迅速变为红棕色,证明反应生成的气体为NO。 四．16、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层

(2)溶液显色所需要的时间

(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3 或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3

或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

17、⑴0.3mol⑵36％

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