2019届高考化学知识点冲刺测试14

专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷

[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题 共30分)

一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

2．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L－1的盐酸中和，则该生成物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

3.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( ) ①Fe ②HNO3 ③Al ④C

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

4．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( ) A．原子半径：r(Na)>r(Al)

B．若将铝钠合金投入一定量的水中，合金完全溶解，可得无色溶液，则n(Al)

C．将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

D．将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

5．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )

A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2

6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是：①过量的Zn与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量的氯气反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的铜与稀硝酸反应；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应；⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 7．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( ) A B C D 金属 铜 银 铁 钠 存在形式 化合态 化合态 化合态 化合态 冶炼方法 铁的金属性比铜强．可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 8.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

－－

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、HCO3

－－

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO24、Cl －C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F －2－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I、CO3

9．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L C．参加反应的金属的总质量 3.6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol 10．下列检验试剂选用正确的是( )

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

第Ⅱ卷(非选择题 共20分)

二、非选择题(本题共2个小题)

11．(10分)铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性________(填“强” 或“弱”)。

(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是_________________； 为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

(3)电镀铝时，以熔融的NaAlCl4(以Na＋、AlCl－4形式存在)为电解质，金属铝为________极，铝电极的电极反应式为____________________。

(4)碱式碳酸铝镁[Mg5Al(OH)a(CO3)b·xH2O]是治疗胃病药品的主要成分。

①为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

Ⅰ.准确称取3.390 g样品，加入足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(标准状况下)。

Ⅱ.另取相同质量的样品，在空气中加热，样品的固体残留率(

×100%)随温度的变化如图所示(碱式碳酸铝镁在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上时残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中a、b、x之比(写出计算 过程)。

②写出碱式碳酸铝镁在胃中发生反应的化学方程式：_______________ ___________________________________________________________。 12．(10分)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式

___________________________________________________________。 高温

(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解

精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2＋向阴极移动

c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

(5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法_____________________。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方 程式：

方案一：____________________________________________________； 方案二：____________________________________________________。

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