河南省孟州市第四高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷

河南省孟州市第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷

（解析版）

1．下列有关原电池的叙述中，错误的是 ．．

（ ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 【答案】B

【解析】B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；

2．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊 C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙 【答案】C 【解析】

试题分析：A．丙丁戊是同周期原子的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：丙>丁>戊，正确；B．表中甲为C、丁为S、戊为Cl，最高价依次为+5、+6、+7，最高化合价：甲<丁<戊，正确；C．乙为氧元素，无最高价，不存在最高价氧化物水化物，错误；D．乙、丁同主族，由上而下非金属性减弱，丁、丙同周期，从左向右非金属性减弱，非金属性：乙>丁>丙，正确；答案为C。

考点：元素周期表的位、构、性的关系 3．下列电离方程式错误的是

2+—+2—

A．CaCl2=Ca + 2Cl B．H2SO4= 2H + SO4

—++—

C．CH3COOH =CH3COO+ H D．KOH = K + OH 【答案】C 【解析】

试题分析：C选项中的醋酸是弱酸，属于弱电解质，在电离时只有少部分发生电离，多数还是以醋酸分子的形式存在，所以在书写电离方程式时，应该用“可逆符号” 考点：考查强弱电解质概念几电离方程式的书写 4．下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 【答案】B 【解析】

试题分析：A项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，B项ΔS<0，ΔH>0，则反应一定不能自发，C项ΔS>0，ΔH>0，则反应可能自发可能非自发，D项ΔS<0，ΔH＜0，则反应可能自发可能非自发。答案选B。

考点：自发反应进行的方向。

点评：ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0一定自发，ΔG>0一定非自发。 5．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是

++2－－2+2+2+－

A．Na、H、CO3、NO3 B．Fe、Mg、Cu、Cl

2+－－－2+－－－

C．Ba、Cl、NO3、OH D．Mg、OH、HCO3、Cl 【答案】C 【解析】

++2－－+2－

试题分析：A．Na、H、CO3、NO3 中H、CO3不共存；

2+2+2+－2+－－－ 2+－

B．Fe、Mg、Cu、Cl 中铜离子有颜色； D．Mg、OH、HCO3、Cl中Mg、OH不共存，故选C。 考点：离子共存

点评：离子共存的规律是:观颜色，查酸碱，能反应（复分解反应和氧化还原反应等），不共存。

6．常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

－1

A．用pH 计测得0.1 mol·L的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸 B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

－1

C．向0.1 mol·L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

【答案】A 【解析】

－1

试题分析：A．用pH 计测得0.1 mol·L的CH3COOH溶液的 pH约2.9，这说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，因此溶液中醋酸存在电离平衡，所以CH3COOH是弱酸，A正确；B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中醋酸分子的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以比值减小，B错误；C．向0.1 mol·L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离，对水的电离抑制程度减弱，C错误；D．醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，醋酸的浓度大于盐酸，因此两者消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，D错误，答案选A。 考点：考查醋酸溶液的有关判断 7．某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2

－1

2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化

的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度 B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积 D．降低反应温度 【答案】A 【解析】 试题分析：A项增大NH3浓度的同时减小N2浓度瞬间会使逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动，正反应速率逐渐增大达到平衡，新平衡下的正反应速率比原平衡大，故A项正确；B项增大N2和H2的浓度会瞬间增大正反应速率，逆反应速率不变，反应正向移动，正反应速率逐渐减小达到平衡，故B项错误；C项扩大容器的体积会使单位体积内该体系的分子总数减小，正逆反应速率同时减小，平衡应向使单位体积内分子数增多的方向移动，故平衡逆向移动，使正反应速率逐渐增大达到平衡，但新平衡下的正反应速率比原平衡小，故C项错误；D项该反应正向△H<0为放热反应，故降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，故正反应速率逐渐减小达到平衡，故D项错误；本题选A。 考点：化学平衡图像问题。

8．下列有机反应属于加聚反应的是 A．CH4+Cl2C．

【答案】B 【解析】

试题分析：A、CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，属于取代反应，故A错误；B、nCH2=CH2

CH3Cl+HCl B．nCH2=CH2

+ H2O D．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

，属于加成聚合反应，故B正确；C、

+ H2O，属于硝化反应，也是取代反应，故C错误；D、2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应，故D错误；故选B。

考点：考查了有机反应类型的判断的相关知识。

9．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 （ ）

A．属于烃 B．属于卤代烃

C．属于苯的同系物 D．在一定条件下可以发生加成反应 【答案】D

【解析】根据结构简式可知，分子中含有溴原子、氧原子和氮原子，所以不是烃，A、B、C都不正确；由于分子中含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应，答案选D。 10．下列关于有机物的说法不正确的是： ．．．A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应

D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应 【答案】B

【解析】A 正确，饱和的轻金属盐能使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B 错误，n值不同，不能互为同分异构体

C 正确，苯酚与苯甲酸都是酸，都可以发生中和反应，且都含有苯环，能发生加成反应，都能燃烧，能发生氧化反应。

D 正确，食用植物油是油脂，在碱性条件下水解为皂化反应。 11．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是

A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇 【答案】A 【解析】

12．下列说法正确的是（ ）

A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C、原子结合成分子过程中一定释放出能量 D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C

【解析】电流的形成要电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确。B不正确，元素有的是可以人工合成的。原子结合形成分子，是化学键的形成过程，释放能量，C正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，D是不正确，所以答案选C。 13．下列关于氯气的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集少量的氯气 B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 【答案】C 【解析】

试题分析：A、氯气的密度比空气大，收集时用向上排空气法，A正确；B、氯气与水反应的次氯酸，比碳酸还要弱，B正确；C、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，是因为干燥的氯气

－－－

不与铁反应，C错误；D、Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O，Cl2既被还原，又被氧化,D正确。本题选不正确的，故选C。

考点：考查了氯气的相关知识。 14．将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1 【答案】A 【解析】

试题分析：在氧化还原反应中电子转移数目相等。n(Fe)=0.1mol,若Fe反应时完全转化为2+3+

Fe，则失去电子0.2mol；若反应时完全转化为Fe，则失去电子0.3mol；A．若n(NO):n(NO2)=1∶2，则n(NO)=0.05 mol，n(NO2)=0.1mol；电子转移n(e-)=0.05

2+3+

mol×3+0.1mol×1=0.25 mol，介于0.2mol～0.3mol之间，既含有Fe。也含有Fe；正确；B．若n(NO):n(NO2)= 2∶1，则n(NO)= 0.1mol，n(NO2)= 0.05 mol；电子转移n(e-)=0.1 mol×3+0.05mol×1=0.35 mol>0.3mol是不可能的，错误；C．若n(NO):n(NO2)=3∶2, n(NO)=

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